Question

有一化学反应R+2O₂═2CO₂+H₂O，那么R一定含有

 

元素．A+B═C+D，生成物C和D的质量比为1：3，若反应物A与B在反应中共消耗2.4g．则生成物中C的质量为

 

g，D的质量为

 

g．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；据此进行分析判断．
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等，再利用题中提供的信息解决问题．

解答：解：由反应的化学方程式可知，生成物是二氧化碳和水，由反应前后元素种类不变，R中一定有C、H元素；
由反应前后原子种类、数目均不变，由于生成物的分子中氧原子数是5个，反应物中氧分子中氧原子4个，则可确定R中一定含氧元素，故该物质中一定含碳、氢、氧三种元素．
反应物A和B的质量和是2.4克，根据质量守恒定律可知，生成物C与D的质量和也是2.4g，又因为生成物C与D的质量比为1：3，所以生成C的质量为：2.4g×

1

4

=0.6g，生成D的质量为0.6g×3=1.8g．
故答案为：碳、氢、氧三种；0.6；1.8．

点评：本题难度不大，理解质量守恒定律及化学变化的实质（分子再分为原子，原子再重新组合生成物的分子，此过程中原子种类、数目、质量均不变，元素种类不变）是正确解答本题的关键．