题目内容
元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．| 1 H 氢 | 2 He 氦 | ||||||
| 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 |
| 11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氩 |
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的数．某粒子结构示意图为
，该粒子的符号为、它所属元素位于周期表的第周期．（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：
【答案】分析：（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，进行解答；
（2）根据元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的电子层数，进行解答；
根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；由周期表可知其周期数；
（3）根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．
解答：解：（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，由此可知，列出的18种元素中，有锂，铍、钠，镁，铝 5种金属元素；故答案为：5；
（2）根据元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的电子层数；
根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；由粒子结构示意图可知该粒子为镁离子，符号为：Mg2+；
由周期表可知其在第三周期；故答案为：电子层数；Mg2+；三；
（3）根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子； 根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，硫元素的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，所以硫元素与钠元素所形成的化合物的化学式为：Na2S；
故答案为：得；Na2S．
点评：本题考查学生对元素周期律知识与微粒结构示意图的理解，及在解题中应用的能力．
（2）根据元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的电子层数，进行解答；
根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；由周期表可知其周期数；
（3）根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．
解答：解：（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，由此可知，列出的18种元素中，有锂，铍、钠，镁，铝 5种金属元素；故答案为：5；
（2）根据元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的电子层数；
根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；由粒子结构示意图可知该粒子为镁离子，符号为：Mg2+；
由周期表可知其在第三周期；故答案为：电子层数；Mg2+；三；
（3）根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子； 根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，硫元素的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，所以硫元素与钠元素所形成的化合物的化学式为：Na2S；
故答案为：得；Na2S．
点评：本题考查学生对元素周期律知识与微粒结构示意图的理解，及在解题中应用的能力．
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