题目内容
3．铁、铝、铜及它们的合金都是生活中常见的几种金属材料：（1）生铁和钢是来两种常见的合金，下列说法错误的是A（填序号）
A．生铁就是含杂质很多的铁的合金 B．放入足量的稀盐酸中，一定有黑色的固体剩余
C．它们放在稀盐酸中都会有气泡产生 D．它们都是混合物
（2）硬铝中含有镁、铜、铝等成分，某同学为了探究这三种金属的活动性强弱，他将三种金属分别加入酸中，如图1所示，产生气泡最快的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．该实验能够得出的结论比较正确的是D．（双选，填序号）
A．金属活动性顺序中铜位于氢之后 B．金属活动性顺序中镁位于铝之前
C．金属活动性顺序中镁位于铜之前 D．镁比铝更容易与氧气反应
（3）贺岁普通纪念币是中国人民银行2017年1月16日发行的一枚普通纪念币，与现行流通人民币职能相似，而且与同面额人民币等值流通．该纪念币面额10元，直径27毫米，材质为双色铜合金，如图2：
①选择铸造纪念币的材料不需要考虑的因素是A（填序号）．
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的价格
②专家提醒，如果保存不当，纪念币也会生锈，表面会有“铜绿”[Cu2（OH）2CO3]生成．下列保护措施，你认为不对的是C（填序号）．
A．保持纪念币表面干燥洁净 B．在纪念币表面镀一层防锈金属 C．将纪念币浸没在自来水中．
分析 （1）
A、根据生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金解答；
B、根据碳不能与盐酸反应解答；
C、根据铁可以与酸反应产生氢气解答；
D、根据生铁和钢都是混合物解答；
（2）根据金属活动性顺序镁＞铝＞铜，产生气泡最快的是镁解答；根据金属活动性顺序分析解答；
（3）①根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素进行分析；
②根据质量守恒定律和铜生锈的条件进行分析．
解答 解：
（1）A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，生铁不是含杂质很多的铁合金，故选项说法错误．
B、放入足量的稀盐酸中，杂质碳不能与盐酸反应，一定有黑色的固体剩余，故选项说法正确．
C、它们放在稀盐酸中，铁可以与酸反应产生氢气，都会有气泡产生，故选项说法正确．
D、生铁和钢都是混合物，选项说法正确．
（2）根据金属活动性顺序镁＞铝＞铜，产生气泡最快的是镁，硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
A．在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，故正确；
B．在金属活动性顺序中，镁位于铝之前故正确；
C．在金属活动性顺序中，镁位于铜之前，故正确；
D．根据金属活动性镁大于铝，所以镁比铝更容易与氧气反应，故错误；
（3）①根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素，故选：A；
②“铜绿”[Cu2（OH）2CO3]中含有铜、氢、氧、碳四种元素，所以保存措施正确的是：C．
答案：
（1）A；
（2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；D；
（3）①A；②C．
点评 本题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属和合金的性质以及其它相关的知识．
练习册系列答案
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13．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3．
②操作Ⅱ的名称为过滤．
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2．
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
A．NH3 B．NaOH C．HCl D．CO2
【组成探究】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从下图装置中选择）：
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加BD，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．（精确到0.1% ）
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3．
②操作Ⅱ的名称为过滤．
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2．
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
A．NH3 B．NaOH C．HCl D．CO2
【组成探究】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从下图装置中选择）：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| AB，或AC，或ABC | B中不变浑浊，或C中不变蓝，或B中不变浑，C中不变蓝 | 样品不含晶体A |
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加BD，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．（精确到0.1% ）
18．北大校园歌曲“化学是你，化学是我”揭示了化学来源于生活，又服务于生活，下列关于生活中化学说法不正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 | |
| B． | 氢氧化钙用可于改良酸性土壤、砌砖、粉刷墙壁等 | |
| C． | 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症的药物和食品干燥剂 | |
| D． | 明矾溶于水会形成胶状物，可促进水中悬浮杂质的沉降 |
15．已知一个SO2的分子质量是n千克，一个SO3的分子质量是m千克（假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）．若以硫原子质量是$\frac{1}{32}$作为标准，则SO2的相对分子质量是（ ）
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12．下列化学用语的写法或读法正确的是（ ）
| A． | 两个硫酸根离子：2SO32- | B． | 氦气：He2 | ||
| C． | FeO：读作氧化铁 | D． | Na2SO4：读作硫酸钠 |
13．科学实验要遵守实验规范，下列实验操作中错误的是（ ）
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