Question

将22.3g Na₂CO₃和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1g CaCl₂溶液，恰好完全反应，过滤后得滤液198.4g．计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可求出生成碳酸钙沉淀的质量；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的方程式，由碳酸钙的质量可求出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，由碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，最后再根据溶质质量分数的计算公式求出反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：22.3g+86.1g+100g-198.4g=10g
（2）设生成的氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂ ═CaCO₃↓+2NaCl
106             100     117
y               10g      x

106

y

=

100

10g

=

117

x

解得：x=11.7g    y=10.6g
反应后所得溶液的溶质质量分数是：

22.3g-10.6g+11.7g

198.4g

×100%≈11.8%
答：（1）生成沉淀的质量是10克，（2）反应后所得溶液的溶质质量分数，11.8%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．