题目内容

6．柠檬酸（C6H8O7）存在柠檬、柑橘、菠萝等水果中，能增强食欲和促进体内钙、磷的吸收，具有与盐酸相似的一些化学性质．回答下列问题：
（1）柠檬酸属于有机物 （填“有机物”或“无机物”）
（2）柠檬酸具有以下性质，其中属于化学性质的是C（填序号）
A．常温下为无色晶体，可溶于水
B．密度1.66g/cm3，熔点153℃
C．加热会分解，能与碱溶液反应
（3）自制汽水的方法：在饮料瓶中依次加入一定量白糖、果汁、NaHCO3（食品级）、凉开水和柠檬酸（食品级），立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱．该过程有气泡产生，这种气体是CO2．

分析 （1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
（2）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
（3）碳酸氢钠能和酸反应产生二氧化碳气体．

解答 解：（1）柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物．
（2）A．常温下为无色晶体，可溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
B．密度1.66g/cm3，熔点153℃，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
C．加热会分解，能与碱溶液反应，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
（3）碳酸氢钠能和酸反应产生二氧化碳气体，故该气体是二氧化碳．
故填：（1）有机物；（2）C；（3）CO2．

点评 本题难度不大，掌握有机物的概念以及化学性质的概念等是正确解题的关键．

练习册系列答案
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16．下列实验操作符合规范要求的是（　　）
A．
滴加液体		B．
   振荡试管		C．
     过滤		D．
   氧气验满
17．依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节．

（1）用甲装置电解水，a管中收集到的气体是氧气；开启a管活塞，检验a管中产生气体的方法是用带火星的木条放在尖嘴口处，木条能够复燃，则证明是氧气．
（2）用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论．
 ①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是烧杯内壁有水珠产生．
 ②一段时间后蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件之一是与氧气接触．今年天津8.12化学危险品爆炸事件中，消防员用水灭火导致爆炸，原因之一是金属钠遇水的方程式：2Na+2H2O═2NaOH+X，由此得知该X气体为H2（填化学式）
（3）用丙装置测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法中，不正确的是C•
A．实验时红磷一定要足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧橡皮管
C．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
D．红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应（如图丁所示）．能够证明装置A中玻璃管内发生了化学变化的现象是玻璃管内的红色粉末变为黑色．写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
14．在日常生活中铁制品的锈蚀屡见不鲜．铁生锈的原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．请你写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）2+3H2O．
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，甲的溶解度比乙大
B．40℃时，甲和乙的溶解度相等
C．40℃时，甲的饱和溶液升温到60℃仍是饱和溶液
D．60℃时，在60g的甲中加入100g的水，不能完全溶解
11．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．酱油B．食用醋C．可乐D．蒸馏水
18．下列物品的主要材料为有机合成材料的是（　　）
A．
塑料保鲜盒		B．
真丝围巾		C．
大理石地砖		D．
陶瓷花盆
15．小华在家里的厨房中发现了一瓶小苏打，小华知道它的化学式为NaHCO3，但小华同学不满足于课本中简单的介绍，决定深入探究NaHCO3的性质与用途．
【查阅资料】（1）NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
（2）NaHCO3、Ca（HCO3）2能溶于水，能与盐酸反应生成无色气体；
（3）NaHCO3也能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀．
【分析资料】（1）NaHCO3常用做食用碱，说明其水溶液的PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），NaHCO3的阴离子对应的酸是H2CO3（填化学式）．
（2）如果往NaHCO3溶液中加入酚酞，溶液显红色．
【产生疑问】NaHCO3与澄清石灰水发生反应的生成物中，白色沉淀是什么？生成的含钠化合物可能是什么？
【猜想假设】根据NaHCO3与澄清石灰水两种反应物的元素组成，小华猜想反应生成的含钠化合物是：（1）只生成NaOH   （2）只生成Na2CO3    （3）你的猜想是Na2CO3和NaOH．--
【实验验证】（1）小华将少量澄清石灰水滴加到NaHCO3溶液中，产生白色沉淀，将沉淀过滤后，往沉淀中加入稀盐酸能产生无色无味气体，证明该白色沉淀是CaCO3，往滤液中加入足量的CaCl2溶液（呈中性），观察到再次生成白色沉淀，由此证明生成的含钠化合物中一定含Na2CO3，此次澄清石灰水与NaHCO3溶液反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O．
（2）小华又将少量NaHCO3溶液滴加到澄清石灰水中，也产生白色沉淀．将沉淀经过滤后，往滤液中加入足量的CaCl2溶液，却未观察到明显变化，而反应过程中始终测得溶液显碱性，由此推测此次NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．
【实验结论】小华经过上述探究知道，部分化学反应中，虽然反应物都一样，但反应的现象及其化学方程式却不相同，说明化学反应的发生与反应物本身及其性质有关，还与反应物的量有关．
16．经济的发展加剧了水资源的污染和短缺，自来水厂净化水的过程中加入活性炭可以除去水中的色素或异味；
实验室采取降低水的硬度的方法是蒸馏；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H 2O，则X的化学式为Cl2．在NaClO中氯元素化合价为+1．

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