题目内容

7．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）A物质的化学式CuO．
（2）写出反应②的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；C物质的固态在实际生活中的一种用途是人工降雨；
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；如图转化中产生无色气体G的原因是过量的稀盐酸和铁反应生成了氢气．
（4）写出物质G和A反应的化学方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O．

分析 炼铁工业中的主要反应是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
铜是红色固体，和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水．

解答 解：炼铁工业中的主要反应是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
铜是红色固体，和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，因此ABCDEFG分别是氧化铜、铁、二氧化碳、氧化铁、铜、氯化亚铁和氢气；
（1）A物质是氧化铜，氧化铜的化学式是CuO．
故填：CuO．
（2）反应②中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
C物质是二氧化碳，二氧化碳的固态在实际生活中的一种用途是用于人工降雨．
故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；人工降雨．
（3）反应③中生成红色固体的反应是：氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；
如图转化中产生无色气体氢气的原因是过量的稀盐酸和铁反应生成了氢气．
故填：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；过量的稀盐酸和铁反应生成了氢气．
（4）G是氢气，A是氧化铜，加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O．
故填：CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

练习册系列答案
相关题目
1．请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：a长颈漏斗；b水槽．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，小光选用装置A来制取却发现A装置有一个缺陷，这个缺陷是导管口没放一团棉花，要收集干燥的氧气应选用的装置是D（填字母代号）．实验室也可以用双氧水来制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用F装置收集氧气，则应从①（填①或②）口进气，小明认为用F装置收集氧气除了不干燥还可能不纯，可能原因是F中未充满水．
（3）实验室制取二氧化碳常用G装置代替B装置，G装置的最大优点是随时控制反应的发生与停止，实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
2．节假日或双休日，和父母亲一起去野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，如果你准备去野炊，你会选择A材料制成的餐具；（填字母） A．金属  B．陶瓷  C．无所谓
（2）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）．可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是C；（填字母）      A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
（3）野餐食谱如下：主食：馒头  配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你认为食谱还应添加C（填字母）；     A．炒鸡蛋    B．牛奶      C．黄瓜      D．烤野兔肉
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是使可燃物与氧气（空气）充分接触．
（5）野炊结束后，你打算如何将篝火弄灭？用水浇灭．（填一种方法即可）
19．请按要求完成下列内容：
（1）用化学用语回答：
①3个铜原子3Cu；    
②纯碱Na2CO3；
③2个硫酸根离子2SO42-；    
④氯化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2．
（2）用化学方程式表示：
①有非金属单质生成的置换反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
②有白色沉淀生成的复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
③用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
2．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
测定溶液的pH		B．
稀释浓硫酸		C．
收集氧气		D．
蒸发结晶
12．请你根据如图回答下列问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：a锥形瓶、b集气瓶．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是B．
（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，若选用F装置收集氨气，应将氨气从d（选填“c”或“d”）通入．
（5）同学们在课外活动中设计了实验装置G．G装置若用于制备氧气，在分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液．
19．某化学兴趣小组的同学，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R；猜想二：Al＞R＞Cu；猜想三：R＞Al＞Cu；
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色；常温下R的表面会形成一层氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．
猜想主要操作主要现象实验结论
猜想一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）


猜想二		打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色
②铝丝表面产生气泡较快
③铜丝表面没有气泡产生		猜想二成立．
R与稀硫酸反应的化学方程式为
R+H2SO4=RSO4+H2↑
猜想三将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中无明显现象猜想三成立
【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前对铝丝打磨不够彻底，这可能会导致实验结论错误．于是他们把铝丝反复打磨后，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色变成无色，进而确认猜想三不成立，猜想二成立．
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱．
16．空气、燃料是人类赖以生存的自然资源．
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸．
（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法能使煤完全燃烧的原因是使煤粉与氧气充分接触，若要达到低碳减排的目的，下列措施不可行的是D（填序号）．
A、改变燃料结构       B、开发新能源
C、减少化石燃料使用        D、将排出的二氧化碳压缩液化埋入深海中
（3）某密闭容器中某燃料变化过程的微观示意图如下，请回答：
变化Ⅰ表示的化学方程式是2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，
变化Ⅱ表示的宏观事实是物理变化．
（已知： 代表碳原子代表氧原子）
17．空气中氧气含量测量的研究．
图1是某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．
（1）该元素原子的核电荷数为15，在化学反应中该原子易得电子；
（2）图2所示装置中发生反应的表达式（文字或化学式）为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，或4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．
（4）为了达到该实验的目的应该注意装置不漏气，红磷足量（写两点即可）
（5）某同学分组进行了实验．
[数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶水面上方空间容积为100mL）
组别123456
进入集气瓶中水的体积（mL）202119202218
通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的五分之一．

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