题目内容
联合钢铁工业的基本生产流程示意图如图：
请回答下列问题：
（1）写出设备A的名称 ；上图的物质中，属于纯净物的是 （写化学式）．
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是 ；
（4）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为30%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计） 毫升，水 毫升．
请回答下列问题：
（1）写出设备A的名称
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是
（4）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为30%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）
考点：铁的冶炼,一定溶质质量分数的溶液的配制,纯净物和混合物的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）炼铁设备为课本基础知识，分析以上物质的种类解答；
（2）熟记一些常用的化学方程式；
（3）氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
（4）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．
（2）熟记一些常用的化学方程式；
（3）氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
（4）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．
解答：解：（1）课本基础知识，炼铁的设备主要是：高炉．分析上述物质，可知只有纯氧属于纯净物；
（2）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，与CO高温下可发生以下反应：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，可制得Fe；
（3）炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应．因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到五分之一，与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去．同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标；
（4）设需30%的浓盐酸的体积为x．
1200g×10%=x×30%×1.2g/mL
x≈333.3mL
需要水的质量为：1200g-333.3mL×1.2g/mL=800.04g
则水的体积为：
=800.04mL．
故答案为：（1）高炉；O2；
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（3）空气中氧气浓度低；
（4）333.3；800.04．
（2）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，与CO高温下可发生以下反应：3CO+Fe2O3
| ||
（3）炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应．因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到五分之一，与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去．同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标；
（4）设需30%的浓盐酸的体积为x．
1200g×10%=x×30%×1.2g/mL
x≈333.3mL
需要水的质量为：1200g-333.3mL×1.2g/mL=800.04g
则水的体积为：
| 800.04g |
| 1g/mL |
故答案为：（1）高炉；O2；
（2）Fe2O3+3CO
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（3）空气中氧气浓度低；
（4）333.3；800.04．
点评：本题以炼钢为信息，结合了课本基础知识解题，体现了课本基础的重要性，同时发散思维，结合了铁和生石灰的性质进行区别鉴定，还要求具有一定的运算能力．
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