题目内容
10．
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu（OH）2的质量关系如图．（反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓）（1）据图可知，滴加的氢氧化钠先与混合溶液中的HCl反应，再与另一种物质反应．
（2）P点时溶液中的溶质有NaCl CuCl2．
（3）试通过计算确定m1的值．
分析 （1）根据复分解反应的实质生成沉淀 气体或水时离子数目减少，没参与反应的离子数目不变分析；
（2）根据整个反应过程的生成物及反应物来判断；
（3）根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化钠溶液质量．
解答 解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl CuCl2；
（3）（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量是x
CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓
80 98
x×10% 9.8g
$\frac{80}{x×10%}=\frac{98}{9.8g}$
x=80g
m1的值除去该反应的氢氧化钠溶液质量外，还含有与盐酸反应的40g氢氧化钠溶液质量，故m1=80g+40g=120g；
答：
（1）HCl；
（2）NaCl CuCl2；
（3）120g．
点评 本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程，明确该反应的过程是氢氧化钠和盐酸反应后氢氧化钠再和氯化铜反应；
练习册系列答案
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13．
现有盐酸和Ca（NO3）2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）
现有盐酸和Ca（NO3）2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）| A． | 水 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 稀盐酸 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 | |
| B． | 露置在空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 | |
| C． | 浓硫酸露置在空气中，溶液的溶质质量分数会变大 | |
| D． | 浓盐酸露置在空气中，溶液的溶质质量分数会变小 |
15．下列各组中两种物质的共同点描述正确的是（ ）
| A． | 硝酸铵、尿素[CO（NH2）2]都属于氮肥 | B． | 氧气、一氧化碳都属于还原性气体 | ||
| C． | 氢氧化铜、氢氧化钡都是不溶性碱 | D． | 硫酸钡、硝酸银都属于可溶性盐 |
19．下列关于氢气还原氧化铜的实验，叙述错误的是（ ）
| A． | 黑色的氧化铜粉末逐渐变成亮红色 | |
| B． | 试管口出现水滴 | |
| C． | 实验完毕应先撤氢气导管后撤酒精灯 | |
| D． | 看到黑色粉末完全变红后应撤掉酒精灯，使铜在氢气流中冷却 |
