题目内容
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度．
（1）上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
（2）30℃时，KNO3的溶解度是
（3）KNO3中含有少量NaCl时，可通过
（4）若要在某一温度下，配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
| 溶解度 /g |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 | |
NaCl
NaCl
．（2）30℃时，KNO3的溶解度是
45.8g
45.8g
．（3）KNO3中含有少量NaCl时，可通过
冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液
的方法提纯．（4）若要在某一温度下，配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是
20℃-30℃
20℃-30℃
．分析：（1）根据图表中溶解度随着温度的变化而变化的幅度考虑；
（2）查30℃硝酸钾的溶解度即可；
（3）根据溶解度曲线随温度的变化幅度的大小考虑提纯方法；
（4）根据饱和溶液质量分数与溶解度有关考虑．
（2）查30℃硝酸钾的溶解度即可；
（3）根据溶解度曲线随温度的变化幅度的大小考虑提纯方法；
（4）根据饱和溶液质量分数与溶解度有关考虑．
解答：解：（1）通过图表中数据可知氯化钠的溶解度随温度的变化不大；
（2）从表中可查出30℃硝酸钾的溶解度是45.8g；
（3）溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法；
（4）饱和溶液质量分数与溶解度有关，要配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液需要它们具有相同的溶解度，通过图表数据可知在20℃-30℃它们的溶解度才有相等的可能．
故答案为：（1）NaCl；（2）45.8g；（3）冷却热饱和溶液；（4）20℃-30℃．
（2）从表中可查出30℃硝酸钾的溶解度是45.8g；
（3）溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法；
（4）饱和溶液质量分数与溶解度有关，要配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液需要它们具有相同的溶解度，通过图表数据可知在20℃-30℃它们的溶解度才有相等的可能．
故答案为：（1）NaCl；（2）45.8g；（3）冷却热饱和溶液；（4）20℃-30℃．
点评：通过回答本题知道了根据图标信息做题的方法，了解了提纯物质的方法．
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下表是部分物质的溶解性表（20℃）．利用表中提供的信息回答下列问题（“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了）：
| 阴阳 离子 | OH- | NO3- | Cl- |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| K+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ag+ | - | 溶 | 不 |
| H+ | - | 溶 | 溶 |
（1）NaOH和KNO3两种物质混合后能否发生反应？________为什么？________．
（2）写出一个中和反应的化学方程式：________．
（3）写出一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式：________．
下表是部分物质的溶解性表（20℃）．利用表中提供的信息回答下列问题（“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了）：
（1）NaOH和KNO3两种物质混合后能否发生反应？______为什么？______．
（2）写出一个中和反应的化学方程式：______．
（3）写出一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式：______．
| 阴阳 离子 | OH- | NO3- | Cl- |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| K+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ag+ | - | 溶 | 不 |
| H+ | - | 溶 | 溶 |
（2）写出一个中和反应的化学方程式：______．
（3）写出一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式：______．