题目内容

下列化学实验过程中遇到的问题，其处理方法不正确的是

[　　]

A．用肥皂水区别硬水和软水

B．用石灰水涂在滴有少量浓硫酸的手上

C．未用完的药品应该倒入指定容器内

D．将氨水涂抹于蚊虫叮咬处

答案：A
练习册系列答案
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（2008?西宁）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷（化学式：C3H8）．丙烷燃烧后的产物是什么？某化学兴趣小组对此问题进行了探究．
【查阅资料】
（1）丙烷在空气中完全燃烧生成CO2和水，不完全燃烧时还可生成CO．
（2）CO与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都不反应．
（3）白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝．
【提出假设】丙烷燃烧后的产物可能是①CO2和H2O  ②CO和H2O  ③
CO2和H2O和CO
CO2和H2O和CO
．
【设计方案】用下列装置验证丙烷燃烧后的产物．

（1）装置C中氢氧化钠溶液的作用是
完全吸收CO2
完全吸收CO2
．
（2）B装置和E装置完全相同，其作用的不同之处是：B装置用来
检验产物中是否含有CO2
检验产物中是否含有CO2
，E装置用来
检验反应中是否有CO2生成，进而推断出产物中是否含有CO
检验反应中是否有CO2生成，进而推断出产物中是否含有CO
．
（3）若实验过程中观察到的现象为：A装置中白色粉末变蓝，B装置中澄清石灰水变浑浊，E装置中澄清石灰水无明显现象．分析可知，假设
①
①
成立（填序号）．
（4）从安全和环保的角度分析该实验装置中的不完善之处是
没有尾气处理（或吸收）装置
没有尾气处理（或吸收）装置
．
（2009?河池）2008年9月我国成功发射了“神舟七号”载人航天飞船．发射该飞船的是长征2F运载火箭，其燃料用偏二甲肼（化学式为
C2H8N2），它在四氧化二氮（化学式为N2O4）中完全燃烧，生成氮气、二氧化碳和水蒸气．某化学兴趣小组欲对燃烧后的产物二氧化碳和水蒸气进行验证并收集氮气．请你参与他们的探究活动并回答有关问题．
[提出问题]如何用实验方法验证偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧后的产物二氧化碳和水蒸气并收集氮气？
[查阅资料]（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝．（2）氮气难溶于水．
[设计方案]用下列装置（如图），按一定顺序连接完整，使之尽可能验证或收集偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧后的产物二氧化碳和水并收集氮气．

该设计的连接顺序为：燃烧后的气体→
B
B
→
A
A
→
C
C
．（填序号）
[现象和结论]
（1）该小组同学按合理的连接顺序进行检验，实验过程中观察到装置A和装置B的现象均很明显，A中观察到的现象为
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
；NaOH溶液的作用是
吸收二氧化碳
吸收二氧化碳
．装置B中的现象为
无水硫酸铜粉末变蓝
无水硫酸铜粉末变蓝
，说明产物有
水
水
．装置C的作用是
收集氮气
收集氮气
．
（2）写出A中反应的一个化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（3）配平：C2H8N2+2N2O4
 点燃 
.
 
2CO2+3N2+
4
4
H2O
[思维拓展]通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识
物质燃烧的条件并不是在任何时候都是正确的
物质燃烧的条件并不是在任何时候都是正确的
．（写出一点合理答案）
（2013?无锡）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】
1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2
2、白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是
没有处理尾气
没有处理尾气

（2）可选择以下实验装置中的
乙
乙
（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）D中浓硫酸的作用是
干燥气体
干燥气体
，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中
黑色粉末变红色
黑色粉末变红色
（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是
把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸
把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸

（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有
浓氢氧化钠溶液
浓氢氧化钠溶液
（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为
FeC2O4?2H2O
  △  
.
 
FeC2O4+2H2O↑
FeC2O4?2H2O
  △  
.
 
FeC2O4+2H2O↑
．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称
Fe2O3
Fe2O3
．（请写出计算过程）
某化学兴趣小组同学在帮忙整理化学药品室时发现一瓶标签部分残缺的药品，标签上依稀可见“电石”、“工业品”、“日期：2006”字样．打开瓶盖一看，发现瓶内装的是一些白色粉状和块状固体混合物．在老师指导下，兴趣小组同学对这瓶药品展开探究．
【查阅资料】（1）电石的成分主要是碳化钙（CaC2），工业品为灰黑色块状物．电石遇水立即发生激烈反应，生成乙炔（C2H2），并放出热量，实验室可用电石和水制取少量乙炔．有关反应方程式：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2   
（2）乙炔微溶于水，能在氧气中燃烧，乙炔在氧气中燃烧温度可达3600度，可用于焊接或切割金属．
【提出问题】（1）实验室如何用电石和水制取少量乙炔？乙炔在氧气中完全燃烧的产物是什么？
（2）这瓶电石是否变质了？
实验Ⅰ：用电石和水制取少量乙炔并验证乙炔在氧气中完全燃烧的产物，如图是实验室制取气体的部分实验装置图．请根据要求回答下列问题：

（1）写出图中带序号仪器的名称：①
试管
试管
；②
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）可用制取少量乙炔的反应装置是
B
B
（填符号）．该反应装置还可用于制取
二氧化碳
二氧化碳
，收集该气体的装置可用
E
E
（填符号），有关化学方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）实验时，发现制取乙炔的反应十分剧烈，此时应进行的操作是
ac
ac
（填符号）．
a．控制液体的滴加速度    b．改用体积小的锥形瓶     c．用长颈漏斗代替分液漏斗
（4）用A装置可制取的气体是
用高锰酸钾加热制取氧气
用高锰酸钾加热制取氧气
，有关化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（5）在点燃乙炔之前，应进行的操作步骤是
检验乙炔的纯度
检验乙炔的纯度
．点燃乙炔时火焰明亮，把用澄清石灰水荡洗过的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有白色固体出现，把冷且干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．已知乙炔完全燃烧产物只有两种，则上述实验过程中涉及的有关化学方程式是
2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
4CO2+2H2O
2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
4CO2+2H2O
、
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
实验Ⅱ：检验这瓶电石是否变质
（1）取少量试剂瓶内的白色粉状固体于试管中，加少量水，没有明显现象；取少量试剂瓶内的块状固体于试管中，加少量水，立即产生大量气泡，说明这瓶电石
有
有
填“有”或“没有”）变质．
（2）分析了电石变质的可能原因后，兴趣小组同学认为试剂瓶内的白色粉状固体可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钙，还有可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物．请你帮他们完成实验报告．
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取样品于试管中，加入适量水，充分振荡后静置并滴加几滴无色酚酞
②或取样品于试管中，加入适量的稀盐酸		 ①试管中的液体呈红色

②
没有气泡冒出
没有气泡冒出
 ①样品中含有：
氢氧化钙
氢氧化钙

②样品中不含有碳酸钙．                   
（3）通过上述实验探究，说明电石暴露在空气中容易与
水蒸气
水蒸气
反应而变质，因此，保存电石时应
保持干燥
保持干燥
注意
密封
密封
保存．
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．
（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：
①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理
 
（填“正确”或“不正确”），你的例证是
 
．
②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①
 
；②
 
．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加
 
．
③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）
 
．
（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO4溶液．
试计算：需用CuSO4
 
g，水
 
mL．
实验步骤是：计算、
 
、
 
．
负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有
 
．
小红去药品柜找不到白色CuSO4粉末，只有蓝色CuSO4晶体（CuSO4?5H2O），她应称取药品
 
g，同时通知小刚取水
 
mL．
（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：
①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是
 
．
②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
混合气体 澄清的石灰水 浓硫酸 灼热的氧化铜 无水硫酸铜 澄清的石灰水 结  论
A 无现象
 
 黑色变红色 白色变蓝色 变浑浊
 
B
 
 
 黑色变红色
 
 
 CO2、H2
（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）
（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质．欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
    实  验  步  骤     实验现象     结    论
1．向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3   有气泡产生   证明有CO32-
2．继续向试管中加足量
 
溶液		 有白色沉淀生成 证明有
 
3．过滤，向滤液中加适量
 
溶液		 有白色沉淀生成 证明有
 

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