题目内容

12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是原子，②表示的是分子．

（2）下列说法正确的是A（填字母）．
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中x的数值是7；
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数或核电荷数不同．
（4）高温条件下，氨气在氧气中用铂-铑合金（Pt-Rh）催化氧化．若催化机理如图3所示：

试写出该反应的符号表达式：NH3+O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{Pt-Rh}$NO+H2O．

分析 （1）根据汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成解答；
（2）A、根据物质是由元素组成进行解答；
B、根据氯化氢属于纯净物进行解答；
C、根据物质是由元素组成，分子是由原子构成进行解答；
（3）①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，可求x的数值．
②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．
③根据质子数决定元素的种类解答．
（4）利用模型中分子的有关结构分析物质的化学式，写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成；
（2）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；
B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；
C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误；
（3）①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则17=2+8+x，解得x=7；
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．
（4）根据反应的过程可以看出反应前是4个NH3分子和5个O2分子，而反应最终是4个NO分子和6个H2O分子，所以该反应的方程式为：NH3+O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{Pt-Rh}$NO+H2O．
故答为：（1）原子；分子；（2）A；（3）7；最外层电子数；质子数或核电荷数；（4）NH3+O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{Pt-Rh}$NO+H2O．

点评 本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

练习册系列答案
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2．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，它们有如图转化关系．已知B、F、H是黑色固体，I是紫红色固体，A、D是无色溶液，C、E、G是无色气体，反应条件已忽略．写出下列反应的化学方程式并回答问题：
①C→HO2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
②C→GC+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，该反应的实验现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③C+E→D2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，该反应的基本类型是化和反应．
3．分别将少量下列各组物质同时加到水中，充分搅拌后，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．FeCl3、KOH、NaClB．K2SO4、BaCl2、HCl
C．H2SO4、HCl、KClD．Na2CO3、CaCl2、Na2SO4
20．下列变化中，不属于缓慢氧化反应的是（　　）
A．动植物呼吸B．食物腐烂C．钢铁生锈D．蜡烛燃烧
7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
化　学　反　应　事　实影响化学反应的因素
A纸在空气中常温下不会燃烧，而点燃后可以燃烧反应温度
B加热氯酸钾反应速率较慢，加入二氧化锰后速度变快催化剂
C大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃反应物种类
D木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈反应物浓度
A．AB．BC．CD．D
17．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究MnO2、CuO、KMnO4对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO3加热至质量不再改变
Ⅱ．将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热至质量不再改变
Ⅲ．将xg KClO3与1.0g CuO均匀混合加热至质量不再改变
Ⅳ．将2.45g KClO3与1.0gKMnO4均匀混合加热至质量不再改变
在相同温度下加热至完全反应，比较四组实验产生O2的多少及快慢，记录如下：
反应时间收到O2体积
Ⅰ6000s4.3mL
Ⅱ60s4.3mL
Ⅲ180s4.3mL
Ⅳ70s4.8mL
Ⅱ中反应的符号表达式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；Ⅲ中x的值应为2.45．
②从Ⅱ反应后的产物中回收MnO2（已知两种固体剩余物中只有MnO2不溶于水），其步骤是：溶解、过滤、洗涤干燥．
③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多，请你回答下列问题：
a．写出产生氧气多出的原因是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
b．分解速度比较快的原因是：B（填序号）
A．KMnO4是该反应的催化剂     B．KMnO4分解生成的MnO2是该反应的催化剂
④KMnO4中，Mn元素的化合价是+7．
4．用化学方程式表示下列物质的转化关系．并注明基本反应类型：
H2O2$\stackrel{①}{→}$H2O$\stackrel{②}{→}$O2$\stackrel{③}{→}$MgO
化学方程式           基本反应类型
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、分解反应
②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、分解反应
③2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、化合反应．
1．铁在生产中被广泛应用．人们发现铁丝在空气中受热发红，但不能燃烧，而铁粉却在空气中燃烧，因此铁粉可用于制造烟花，这一事实与下列哪一因素关系最密切（　　）
A．铁的表面积B．氧气的浓度C．燃烧区的温度D．铁丝的粗细
2．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，维生素C的化学式C6H8O6它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．求：
（1）维生素C的其相对分子质量是176；
（2）维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比是3：4：3；
（3）维生素C中氧元素的质量分数是54.5%．（计算结果精确到0.1%）

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