题目内容
7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）| 化 学 反 应 事 实 | 影响化学反应的因素 | |
| A | 纸在空气中常温下不会燃烧，而点燃后可以燃烧 | 反应温度 |
| B | 加热氯酸钾反应速率较慢，加入二氧化锰后速度变快 | 催化剂 |
| C | 大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃 | 反应物种类 |
| D | 木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 | 反应物浓度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．
解答 解：A、纸在空气中常温下不会燃烧，而点燃后可以燃烧，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理．
B、加热氯酸钾反应速率较慢，加入二氧化锰后速度变快，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理．
C、大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行；大块木头和刨花是同一种物质，故选项推理不合理．
D、木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生，故选项推理合理．
故选：C．
点评 本题难度不是很大，了解影响化学反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．
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如图是某化肥包装上的部分内容，请根据有关内容回答：
2．希望同学们在以后的化学学习中，能多动手、勤实验，并能正确观察实验、准确描述实验现象，下列是某同学对实验现象的描述，其中正确的是（ ）
| A． | 加热“铜绿”时，产生有刺激性气味的气体，管壁出现小水珠 | |
| B． | 镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色的氧化镁 | |
| C． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水雾 | |
| D． | 将6%的双氧水滴入放有少量二氧化锰的试管中，冒出大量气泡，有水雾产生 |
19．
甲乙两化学兴趣小组的同学按课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图甲所示），但测出的氧气的体积分数存在误差．
请你参与探究：
甲组测出氧气的体积分数小于五分之一
【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如下表：
【猜想与假设】
A同学：可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性．
B同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气．
（1）你还能作出的猜想是集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹．
【交流与讨论】
他们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进（其他仪器忽略）．
（2）与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是确保装置不漏气．
（3）能得出空气中氧气约占五分之一体积的实验现象是左边液面上升至“1”刻度处．
乙组同学从课本镁条燃烧实验得到启发，用镁代替红磷，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5．
【猜想与假设】可能镁条与氮气发生了反应
【设计实验】
为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
①组装仪器（图1，钟罩下端无底），检查气密性：向水槽中加水，观察到表面皿上浮现象，说明气密性良好；
②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞；
③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2），观察液面变化；
【交流讨论】
（4）步骤①气密性良好的现象是表面皿上浮；
（5）步骤②目的是对比实验；
（6）步骤④观察到现象，说明镁条与氮气反应．
【结论】除氧气外，镁条还能与氮气反应．
【反思】乙组小罗同学认为只进行图2实验，当钟罩内进入水的体积大于总容积的$\frac{1}{5}$，就能说明镁与氧气、氮气都发生了反应，对此观点你认为是否正确并说明理由不正确，可能是实验误差造成的．
【拓展】①镁与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2），由于氧气比氮气活泼，所以镁燃烧生成的氮化镁质量比氧化镁小（大、小）．
②8g镁在空气中燃烧，若有30%的镁生成氮化镁，计算氮化镁的质量（写出计算过程）．
甲乙两化学兴趣小组的同学按课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图甲所示），但测出的氧气的体积分数存在误差．请你参与探究：
甲组测出氧气的体积分数小于五分之一
【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如下表：
| 颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度（g/cm3） | |
| 红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
| 白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
A同学：可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性．
B同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气．
（1）你还能作出的猜想是集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹．
【交流与讨论】
他们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进（其他仪器忽略）．
（2）与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是确保装置不漏气．
（3）能得出空气中氧气约占五分之一体积的实验现象是左边液面上升至“1”刻度处．
乙组同学从课本镁条燃烧实验得到启发，用镁代替红磷，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5．
【猜想与假设】可能镁条与氮气发生了反应
【设计实验】
为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
①组装仪器（图1，钟罩下端无底），检查气密性：向水槽中加水，观察到表面皿上浮现象，说明气密性良好；
②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞；
③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2），观察液面变化；
【交流讨论】
（4）步骤①气密性良好的现象是表面皿上浮；
（5）步骤②目的是对比实验；
（6）步骤④观察到现象，说明镁条与氮气反应．
【结论】除氧气外，镁条还能与氮气反应．
【反思】乙组小罗同学认为只进行图2实验，当钟罩内进入水的体积大于总容积的$\frac{1}{5}$，就能说明镁与氧气、氮气都发生了反应，对此观点你认为是否正确并说明理由不正确，可能是实验误差造成的．
【拓展】①镁与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2），由于氧气比氮气活泼，所以镁燃烧生成的氮化镁质量比氧化镁小（大、小）．
②8g镁在空气中燃烧，若有30%的镁生成氮化镁，计算氮化镁的质量（写出计算过程）．
16．
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（ ）
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 集气瓶内加入少量水就是为了防止瓶底炸裂 | |
| B． | 该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一 | |
| C． | 实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞 | |
| D． | 红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭并冷却至室温打开弹簧夹 |
17．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克．据此，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 | |
| B． | 应后的滤液中溶质最多三种，至少是一种 | |
| C． | 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 | |
| D． | 滤渣中的物质至少有两种 |