题目内容
（6分）根据图1和图2回答问题：
图1 图2
（1）甲、乙溶液中的溶剂是 。
（2）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。
(3)图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在 ℃时，这两种物质的溶解度相等；b表示的是 物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是t2℃时所得的甲物质的饱和溶液。若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
| A．冰 | B．浓硫酸 | C．硝酸铵 | D．干冰 |
（1）水 （2）加水（或升温） （3）t2 乙 （4）A C D(全对2分)
解析试题分析：（1）观察图示并根据溶剂的定义判断，甲、乙溶液中，溶解物质的是水，所以溶剂是水。
（2）观察图2可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的上升而增大，因此可以通过加水或升高温度的方法使剩余的甲固体继续溶解。
（3）观察图2可知，ab交于一点时的温度就是两种物质的溶解度相等的温度；由于在t2℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等；由图1可知，在t1℃时，100克水中溶解的乙物质多，即乙的溶解度大；再结合图2可知，b代表的是乙，a代表的是甲。
（4）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，又因为t2℃的溶液是甲的饱和溶液，所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出，即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可。
A、冰融于水要吸热，B、浓硫酸溶于水要放热，C、硝酸铵溶于水要吸热， D、干冰气化要吸热， E、氢氧化钠溶于水要放热，F、氧化钙溶于水要放热。故答案选ACD
考点：固体溶解度的影响因素，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，溶解时的吸热或放热现象，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，物质的三态及其转化
点评：根据物质实际的溶解现象与溶解度曲线的特点相结合，可以确定物质的溶解度曲线。解答有关溶解度的知识时，要注意以下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量。
