题目内容
18．实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题．
（1）写出图中的仪器：①酒精灯，②长颈漏斗，发生装置应选B（填写装置的字母代号）的原因是反应物是固体和液体且是常温条件下反应．
（2）实验室常用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水．
（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从a端进入（填a或b）．
（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是浓硫酸．
（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：H2O．
②制取并收集NH3，从图中选择A和G．
（7）实验室利用A装置还可以制的气体是O2．
分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
（2）根据F装置是向上排空气法，E装置是排水法以及适用的条件进行分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大进行分析；
（4）根据浓硫酸有吸水性进行分析；
（5）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（6）①根据质量守恒定律进行分析；
②根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析；
（7）根据实验室制取氧气的反应原理进行分析．
解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是酒精灯，②是长颈漏斗；
实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置应选B；
（2）F装置是向上排空气法，E装置是排水法，二氧化碳易溶于水，密度比空气大，所以实验室常用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是：二氧化碳能溶于水且密度比空气大；
（3）二氧化碳密度比空气大，所以用G装置来收集二氧化碳，气体应从a端进入；
（4）浓硫酸有吸水性，所以要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是浓硫酸；
（5）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（6）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数和种类不变，所以X的化学式为H2O；
②实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以制取并收集NH3，从图中选择A和G；
（7）实验室利用A装置还可以制的气体是O2．
故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗，B，反应物是固体和液体且是常温条件下反应；
（2）二氧化碳能溶于水且密度比空气大；
（3）a；
（4）浓硫酸；
（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（6）①H2O；
②A，G；
（7）O2．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
| A． | 需点燃或加热的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 化学反应一定有热量放出 | |
| C． | 化学反应都有新物质生成 | |
| D． | 镁在氧气中的燃烧是吸热反应 |
| A． |  羊毛围巾 | B． |  塑料包装袋 | C． |  玻璃杯 | D． |  木质桌椅 |
| 化学实验 | 有关的化学方程式 | 现象与结论 |
| ①鉴别自来水和蒸馏水 | 有白色沉淀 生成的是自来水 | |
| ②鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 有白色沉淀生成的是硫酸 | |
| ③鉴别烧碱溶液和石灰水 | 有白色沉淀生成的是石灰水 | |
| ④检验烧碱溶液是否变质 | 产生气泡，说明烧碱溶液已经变质，不产生气泡，说明烧碱溶液没有变质 | |
| ⑤除去CO2中少量的CO杂质 | 现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末 |
以下是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请据图回答问题．
| A． | 固体物质在100g水中最多能溶解多少克，它的溶解度就是多少克 | |
| B． | 搅拌、振荡可以加快物质溶解的速率，但不能使它的溶解度增大 | |
| C． | 大部分固体的溶解度与温度成正比 | |
| D． | 固体、气体的溶解度一般都随温度的升高而增大 |