题目内容
以下物质由离子构成的是
A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．液氧
B
【解析】
试题分析：A、蒸馏水是由水分子构成的，错误；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；C、金刚石是由碳原子构成的，错误；D、液氧是由氧气分子构成的，错误。故选B
考点：物质的组成和构成。
名师指导期末冲刺卷系列答案（19分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH 猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有 ① 。
【查阅资料】 CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1）取少量样品溶于水，加入 ② | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：③ 氢氧化钠已经变质 |
2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入 ④ | ⑤ | 证明猜想Ⅲ正确 |
回答下列问题
（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? ⑥
（2）用酚酞试液 ⑦ (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。
（3）若取少量的固体溶于水， 滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生。__⑧ ___(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠固体没有变质。
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在20℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②检查装置气密性
③用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液224mL。
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由 ⑨
（2）试管中原有的空气对实验结果没有明显影响理由是 ⑩
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 （20℃，101kPa下，22.4L二氧化碳的质量为44g）
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和NaHCO3、 、 。
（6分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中（如下图），发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）该合金中锌的质量分数。