Question

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为______．
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．稀释浓硫酸时，正确的操作：将______沿着烧杯内壁慢慢注入______，同时用玻璃棒不断搅拌．

浓硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4　　　　　 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3　　　　质量分数：98%

Answer 1

解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气，而形成盐酸的小液滴，形成白雾，而浓硫酸不会有明显现象，故打开瓶盖即可分开这两种物质；
（2）溶液在稀释时溶质的质量不变，
需加水的质量为x，则
10g×98%=（10g+x）×20%
解得：x=39g
浓硫酸溶于水放出大量的热，并且浓硫酸的密度比水的大，所以在稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中，同时要不断的搅拌，是产生的热量及时散失．
故答案为：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气而形成白雾，浓硫酸没有明显现象产生；
（2）39g；浓硫酸；水中．
分析：（1）浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸没有挥发性，可以据此解答；
（2）溶液稀释时溶质的质量不变，注意稀释浓硫酸的方法．
点评：熟练掌握常见的酸的性质，能够根据酸的性质对不同的酸进行鉴别和区分，掌握浓硫酸的稀释方法，并能够进行相关操作．