Question

6．现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）这三种金属中，与盐酸反应最剧烈的是镁（或Mg）；取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是银（或Ag）．
（3）待不再产生气泡时，再进行过滤（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是铁（或Fe）．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．该反应的基本类型属于置换（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性顺序，将银、镁、铁三种金属的元素符号填金属活动性顺序表中的相应位置；
（2）根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能和酸反应，后面的金属不能和酸反应分析；
（3）根据操作后得到溶液和铜的结果，判断所进行的实验操作；根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析；
（4）根据对金属R的推断，写出与硫酸反应的化学方程式，并对该反应进行分类．

解答 解：（1）根据银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系镁＞铁＞氢＞银，可判断顺序表最左端空格内为镁，接下来的空格内为铁，最右端为银；
（2）这三种金属中，与盐酸反应最剧烈的是镁（或Mg）；铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，由金属R不可能是金属银；
（3）根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于金属和酸反应产生的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属镁的活动性比锌强，因此金属R应为铁；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；
故答案为：（1）

（2）镁（或Mg）；银（或Ag）；
（3）过滤；铁（或Fe）；
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置换．

点评 本题属于金属活动性顺序的考查，依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可．