题目内容
【题目】第二组同学利用横口管（如图a）等仪器设计装置探究“氧气的性质”
（1）如图b，将注射器内液体甲注入广口瓶中，发生反应的化学方程式为________；利用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，横口管底部盛有的固体乙的作用是__________。
（2）完成（1）实验后，在固体乙上方放一块红热的木炭，再套上一个横口管进行“木炭在氧气中燃烧”实验（如图c），为证明该反应有二氧化碳生成，液体丙应为___________（填名称），液体丙与二氧化碳反应的化学方程式为_____________。
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑ 隔热（合理即可） 澄清石灰水 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故b图中，将注射器内液体甲注入广口瓶中，发生反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；利用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，横口管底部盛有的固体乙的作用是隔热；
（2）用澄清的石灰水可以检验二氧化碳，为证明该反应有二氧化碳生成，液体丙应为澄清石灰水，液体丙与二氧化碳反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
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【题目】某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答问题。
（教师提醒）它由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。
（提出猜想）红色粉末可能的组成，
猜想①：红色粉末是Cu； 猜想②：红色粉末是Fe2O3；
猜想③：红色粉末是Cu 和Fe2O3的混合物
（实验探究）同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。
反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 | 反应后 |
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g |
（1）A装置中发生反应的化学方程式_______，玻璃管中应该观察到的现象是_________
（2）小蒋同学初步分析表中的数据后，马上得出猜想_______（填“①”“②”“③”）肯定不正确，理由是_______________。
（3）有同学认为为了防止烧杯中液体倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，但小明认为不需要，理由是_________________
（反思评价）（4）实验后小组内有同学指出：上图装置未进行尾气的处理。于是有同学设计了用如图装置代替原装置，则C装置的作用有___________________（至少答两点）。
【题目】第四组同学从“制备氧气”方面展开探究实验室制取气体的部分装置如下图所示，完成下表内容。
气 体 | 氧气（O2） | |
药 品 | 高锰酸钾 | 过氧化钙（CaO2）、水 |
反应原理 （用化学方程式表示） | _________ | ________ |
药品状态、反应条件 | _________ | 固体和液体、常温 |
发生装置 | A | _________（填标号） |
收集装置 | F、_________（填标号） | |
检验与验满 （以排气收集法为例） | 均可使用带火星的木条，操作不同处为_______ | |
【题目】某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们开展了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。
（探究目的）探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
（查阅资料）1.稀有气体一般与其他物质反应 2.光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。
（分析猜想）分析空气中各种成分，进行猜想：
(1)猜想①是氧气 猜想②是氮气 猜想③是__________________
（实验一）镁带与氧气的反应
(一)甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如下表
实验 | 过氧化氢的浓度 | 过氧化氢溶液质量/g | 二氧化锰质量/g | 收集时间/s |
1 | 10% | 20 | 40 | |
2 | 15% | 20 | 1 | 20 |
3 | 20% | X | 1 | 12 |
(2)第 3 次实验中，X 的值应为_____
(3)实验结论：在相同条件下,___________________过氧化氢分解得越快。
(二)乙同学在量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把 20mL 某浓度的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体的体积(如图 )。数据如下表：
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 10 |
量筒读数/mL | 60.0 | 82.0 | 88 | 89.5 | 90 | 90 |
(4)请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气的体积是_____mL
(5)请在下面坐标图中绘制出 0～10 min 生成氧气体积随时间变化的曲线_____________。
(三)燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁
（实验二）镁带与氮气反应
(一)收集氮气
(二)燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
(6)实验结论：镁与氮气在点燃条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2) 该反应的化学方程式是________
（探究结论 1）(7)综上分析，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想__________(填序号)成立。
（探究结论 2）(8)如果用足量的镁代替红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值______(填“偏大”或“偏小”)
（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量(如图)，由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。
（实验改进）同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进(如图)。主要操作是：在实际容积为 180mL 的集气瓶里，先装进 50mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
(9)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是______________
(10)若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积为__________________mL
(11)集气瓶里预先装置的 50mL 水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度，其二则主要是_____________
（实验与交流）
(12)为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(图 4)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图 5 所示。Y 曲线表示的是_______________(填“温度”或“氧气浓度”或“压强”)变化趋势；X 曲线中 CD 段上升的原因是___________
