题目内容
19．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：如表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 | ①滤液不变色 ②有气泡产生 | 氢氧化钙全部变 为碳酸钙 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 | ①（1）滤液变红 | （3）氢氧化钙部分变为碳酸钙 |
②（2）有气泡产生 |
氢氧化钙俗称熟石灰，其水溶液的pH大于7，农业上一般采用氢氧化钙改良（4）酸性土壤（选填“酸”或“碱”）．
分析 由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，因此只要鉴别出碳酸钙和氢氧化钙同时存在，就可以探究出氢氧化钙是部分变质．氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，据此解答．
解答 解：氢氧化钙部分变质，则在固体中含有碳酸钙和氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故填：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 | ①（1）滤液变红 | （3）氢氧化钙部分变为碳酸钙 |
②（2）有气泡产生 |
点评 本题考查的是物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行．
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9．利用大棚载培农作物，科技人员常在大棚中通入适量的CO2，这是因为（ ）
| A． | CO2会使大棚内的温度升高 | |
| B． | CO2能灭火，可避免火灾的发生 | |
| C． | CO2可使害虫窒息死亡，防治植物病虫害 | |
| D． | 可促进植物光合作用 |
10．做化学实验必须注意安全．下列属于安全操作的是（ ）
| A． | 用嘴吹灭燃着的酒精灯 | B． | 加热试管中的液体，试管口对着人 | ||
| C． | 给试管加热时，先预热 | D． | 电器着火，用水泼灭 |
7．规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  O2验满 | B． |  收集O2 | ||
| C． |  滴加液体 | D． |  铁丝在氧气中燃烧 |
14．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 天然水 | B． | 蔗糖水 | C． | 冰水混合物 | D． | 碘酒 |
4．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
该实验中选择使用汞的优点是BCD．
A．实验过程中没有污染 B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C．在汞槽中起到液封作用 D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷的量不足，装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因．白磷燃烧需要的氧气的最低浓度低于红磷的．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中的氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3），通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点：装置内的氧气残留更少，结果更准确．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
请计算出空气中氧气含量20.2%（计算结果保留一位小数）．
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、碳粉、氯化钠和蒸馏水物质（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由不能．（填“能”或“不能”），理由因为空气中二氧化碳含量只有大约0.03%，铜不能将装置内的氧气接近耗尽．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
该实验中选择使用汞的优点是BCD．
A．实验过程中没有污染 B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C．在汞槽中起到液封作用 D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷的量不足，装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因．白磷燃烧需要的氧气的最低浓度低于红磷的．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中的氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3），通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点：装置内的氧气残留更少，结果更准确．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
| 实验前的体积 | 实验后的体积 | |
| 集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
| 130mL | 90.0mL | 63.6mL |
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、碳粉、氯化钠和蒸馏水物质（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由不能．（填“能”或“不能”），理由因为空气中二氧化碳含量只有大约0.03%，铜不能将装置内的氧气接近耗尽．
11．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
【得出结论】（2）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（3）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（4）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是稀盐酸（要求类别不同），反应的方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（3）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（4）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中， 滴加氢氧化钙溶液 | 猜想②正确 相关的化学方程式 |
（6）为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数．
9．下列食物中富含糖类和油脂的是（ ）
| A． |  烤大虾 | B． |  奶油玉米 | ||
| C． |  什锦水果 | D． |  烤蒜苔羊排 |