Question

某物质在氧气中完全燃烧，需要5.6g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（　　）

A．只含碳、氢两种元素

B．只含碳、氧两种元素

C．只含碳、氢、氧三种元素

D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素

Answer 1

根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g×

32

44

×100%=3.2g，水中氧元素的质量为：2.7g×

16

18

×100%=2.4g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：3.2g+2.4g=5.6g，这与所消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素．分析题给的四个选项可以得出选项A与我们的判断相符合．
故选A．