题目内容
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：
（1）纯碱（Na2CO3）属于______类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，则其pH______7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是（______）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：______
（4）从图中溶解度曲线中，你能获得的信息有：（写出2条）
______
（5）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）
降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．
结合上图，你认为可能原因是：______．
所得NH4Cl属于化学肥料中的______肥，其中氮元素的质量分数为______．（精确到0.1%）
解：（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，溶液的pH大于7．
（2）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应，③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为分解反应，缺少的基本反应类型是置换反应．
（3）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率．
（4）由图示的溶解度曲线可得多种信息，如：NH4Cl溶解度随温度升高而明显增大，或NaCl溶解度受温度影响不大，或t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相同，或20℃时，NaCl的溶解度为36g等．
（5）NH4Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以降温后NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中；氯化铵中含有氮元素，为氮肥；氯化铵的化学式为NH4Cl，其中氮元素的质量分数为
×100%=26.2%．
故答案为：
（1）盐；＞；
（2）C；
（3）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率；
（4）NH4Cl溶解度随温度升高而NaCl溶解度受温度影响不大．（或t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相同；20℃时，NaCl的溶解度为36g．）；
（5）NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大；氮；26.2%．
分析：（1）根据碳酸钠的组成和结构判断物质种类；根据碳酸钠溶液呈碱性判断其pH大小．
（2）根据四种基本反应类型的定义和特点回答．
（3）根据磨细食盐粉的表面积增大分析回答．
（4）根据溶解度曲线的含义和信息回答．
（5）根据氯化钠和氯化铵的溶解度受温度影响的情况回答前一空；根据氯化铵的组成回答第二空；根据氯化铵的化学式和元素质量分数的公式计算后一空．
点评：学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．
（2）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应，③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为分解反应，缺少的基本反应类型是置换反应．（3）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率．
（4）由图示的溶解度曲线可得多种信息，如：NH4Cl溶解度随温度升高而明显增大，或NaCl溶解度受温度影响不大，或t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相同，或20℃时，NaCl的溶解度为36g等．
（5）NH4Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以降温后NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中；氯化铵中含有氮元素，为氮肥；氯化铵的化学式为NH4Cl，其中氮元素的质量分数为
×100%=26.2%．故答案为：
（1）盐；＞；
（2）C；
（3）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率；
（4）NH4Cl溶解度随温度升高而NaCl溶解度受温度影响不大．（或t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相同；20℃时，NaCl的溶解度为36g．）；
（5）NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大；氮；26.2%．
分析：（1）根据碳酸钠的组成和结构判断物质种类；根据碳酸钠溶液呈碱性判断其pH大小．
（2）根据四种基本反应类型的定义和特点回答．
（3）根据磨细食盐粉的表面积增大分析回答．
（4）根据溶解度曲线的含义和信息回答．
（5）根据氯化钠和氯化铵的溶解度受温度影响的情况回答前一空；根据氯化铵的组成回答第二空；根据氯化铵的化学式和元素质量分数的公式计算后一空．
点评：学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．
练习册系列答案
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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的 反应．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较 （填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是 ，其反应化学方程式为 ．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 ， ．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
．
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： ．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
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（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变
纯碱属于