题目内容
10．将锌片和铜片同时放入盛有AgNO3溶液的试管中，待反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸（1）若无气体产生，则固体物质中肯定有银，有关化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．
（2）若有气体产生，则固体物质是锌、铜、银，滤液中的阳离子是锌离子．
分析 根据金属的活动顺序可知，锌和铜都排在银的前面，都能和硝酸银反应，但是，等锌反应完毕后才是铜和硝酸银反应，再根据题意进行解答．
解答 解：在金属的活动顺序表中，锌和铜都排在银的前面，由题意可知，把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，锌先和硝酸银反应，等锌反应完毕后才是铜和硝酸银反应．
（1）向滤出的固体中加入稀硫酸，若无气体产生，说明了没有锌剩余，则固体物质中肯定有银，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（2）向滤出的固体中加入稀硫酸，若有气体产生，说明了锌有剩余，铜未与硝酸银反应，溶液中没有硝酸银，则固体物质是锌、铜、银，滤液中的阳离子是锌离子．
故答为：（1）银，Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；（2）锌、铜、银，锌离子．
点评 混合金属与盐溶液都反应时，置换反应按金属活动性由强到弱的顺序先后反应，首先是活动强的金属把盐溶液中的金属置换出来，待活动性强的金属完全反应后才是活动性弱的金属把盐溶液中的金属置换出来，注意反应的先后顺序．
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| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | |
| A． | 升高温度可使KNO3的不饱和溶液转变为饱和溶液 | |
| B． | 得到NaCl晶体的合理方法是冷却热饱和溶液 | |
| C． | 40℃时，NaCl溶液的质量分数小于KNO3溶液的质量分数 | |
| D． | 20℃时，分别向盛有40gNaCl和KNO3的两个烧杯中加入100g水，均可得到饱和溶液 |
应用所学知识，回答下列有关金属的问题：