题目内容

向5％的过氧化氢溶液中加入少量Fe2O3反应能产生大量氧气，且反应前后Fe2O3的质量和化学性质都没有发生改变，则反应中Fe2O3所起的作用是________，该反应的化学方程式为________．

答案：
解析：

　　催化作用(1分)

　　2H2O22H2O＋O2↑(1分)


练习册系列答案
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小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论或总结
结论 总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是
慢
慢
．
反应的化学方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
．		 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象
二氧化锰不能使水分解生成氧气
二氧化锰不能使水分解生成氧气
实验三
向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，有大量气泡产生，将带火星的木条伸入试
向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，有大量气泡产生，将带火星的木条伸入试
带火星的木条迅速复燃
带火星的木条迅速复燃
 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a
酒精灯
酒精灯
、b
铁架台
铁架台
；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
B
B
（填序号），收集好的氧气
应
正放
正放
 （“正放”或“倒放”）实验台上，写出该反应的符号表达式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

（3）检验氧气是否集满的方法是
将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了
将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了
．
（4）化学兴趣小组在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，但对老师提供的一瓶标签模糊的“■■水”产生了争议，小明认为是蒸馏水，小华认为是俗称“双氧水”的过氧化氢溶液．请你帮助他们检验该瓶试剂．
操作步骤 现象 结论
取少量的液体于试管中，向其中加入少量二氧化锰
取少量的液体于试管中，向其中加入少量二氧化锰
若反应产生气泡
若无现象
若反应产生气泡
若无现象
该液体为双氧水
该液体为蒸馏水
该液体为双氧水
该液体为蒸馏水
（5）小华同学从资料上看到“红砖粉可作为过氧化氢溶液分解反应中的催化剂”，就这一命题，她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论或总结
各步骤结论 总结
实验一 在一支试管中倒入一定量的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条， 有极少量的细小气泡，木条不复燃 过氧化氢溶液常温下能产生极少量的氧气 红砖粉是过氧化氢分解的催化剂
实验二 加入少量红砖粉，伸入带火星的木条， 木条复燃 过氧化氢溶液和红砖粉混合能迅速产生氧气．
①在小华的探究实验中，实验一和实验二起的作用是
对比（或对照等）
对比（或对照等）
；
②小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
比较红砖粉在过氧化氢分解前后质量是否发生变化
比较红砖粉在过氧化氢分解前后质量是否发生变化
；第二方面的实验是需要证明
红砖粉的化学性质是否改变
红砖粉的化学性质是否改变
．

向5％的过氧化氢溶液中加入少量的Fe2O3后，能产生大量的氧气，且反应前后Fe2O3的质量和化学性质都没有改变，则反应中Fe2O3的作用是________，该反应的化学方程式为________．

硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解．计算：

(1)产生氧气的质量．

(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．

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