题目内容
9．
“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小．
（2）若进入的水量小于瓶内空气体积五分之一的可能原因红磷不足，装置漏气（写两条）．若进入的水量超过空气体积的五分之一的可能原因弹簧夹未夹紧（写一条）．
分析 空气成分测定实验的原理是：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，生成了能与水反应，体积可以忽略的白色固体，导致密闭容器中压强减小，通过观测进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积分数．已知氧气约占空气总体积的1/5，造成测量结果偏低的原因有：装置气密性不好，装置未冷却到室温就打开弹簧夹；若实验结果比实际偏高，可能是集气瓶内的部分空气散失造成的，主要原因有：点燃红磷后向集气瓶塞塞子时动作过缓，弹簧夹没有夹紧等．
解答 解：
（1）红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，导致密闭容器中压强减小，从而使水进入集气瓶．故答案应为：瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小；
（2）若实验过程中红磷用量不足，装置漏气，则会导致密闭容器内的氧气不能够被完全消耗，则会使进入容器内水的体积小于其容积的1/5，使测量结果比实际偏低．
若弹簧夹没有夹紧，会造成集气瓶内的部分空气散失，使进入集气瓶中水的量偏多．答案为：弹簧夹未夹紧；
答案为：
（1）瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小；
（2）红磷不足；装置漏气；弹簧夹未夹紧．
点评 本题综合考查了空气成分的测定实验及本实验的误差分析，又综合考查了碱的化学性质．
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在我国的能源结构中，燃烧约占70%，它是由多种有机物和无机物组成的混合物，主要成分是碳．
，该化学方程式中最后一个化学式因资料污损而模糊不全，请推测其化学式为H2SO4；反应中硫元素被氧化，化合价从反应前的+4价变为反应后的+6价．
19．天然气的主要成分是甲烷（CH4）．
I．化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO2、H2O；乙 CO、H2O；丙 NH3、CO2、H2O；丁 CO2、CO、H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图1所示装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？否（填“能”或“否”）．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O干扰对产物的鉴别．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．
Ⅱ．甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等．但H2和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？为了验证甲烷是否具有还原性，乙同学设计以下实验装置并进行实验：
【实验装置】
【实验步骤】（假设药品都是足量的）
①分别称量装置A、B、C的质量；
②再次分别称量装置A、B、C的质量；
③向玻璃管中装入CuO通一段时间的CH4
④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温；
⑤缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应
其合理的操作顺序是①③⑤④②（填序号）．甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是甲烷中含有氢元素．
【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据
①装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊
②称量数据如表所示．
【现象分析与数据处理】
根据装置A、B、C中的现象可推知，CH4与CuO充分反应后的产物依次是Cu、H2O、CO2．
【实验结论】①CH4有（填“有”或“没有”）还原性．②根据实验数据，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有CO．
③装置A中发生的反应方程式为2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+4H2O+CO+CO2 ．
I．化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO2、H2O；乙 CO、H2O；丙 NH3、CO2、H2O；丁 CO2、CO、H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图1所示装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？否（填“能”或“否”）．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O干扰对产物的鉴别．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．
Ⅱ．甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等．但H2和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？为了验证甲烷是否具有还原性，乙同学设计以下实验装置并进行实验：
【实验装置】
【实验步骤】（假设药品都是足量的）
①分别称量装置A、B、C的质量；
②再次分别称量装置A、B、C的质量；
③向玻璃管中装入CuO通一段时间的CH4
④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温；
⑤缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应
其合理的操作顺序是①③⑤④②（填序号）．甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是甲烷中含有氢元素．
【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据
①装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊
②称量数据如表所示．
| A中玻璃管（含药品）质量 | 装置B的质量 | 装置C的质量 | |
| 反应前 | 150g | 156.6g | 256.8g |
| 反应后 | 147.2g | 158.4g | 257.9g |
根据装置A、B、C中的现象可推知，CH4与CuO充分反应后的产物依次是Cu、H2O、CO2．
【实验结论】①CH4有（填“有”或“没有”）还原性．②根据实验数据，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有CO．
③装置A中发生的反应方程式为2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+4H2O+CO+CO2 ．