题目内容

C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具．在C3N4中C元素的化合价为+4，则N元素的化合价是（　　）
A、-4B、-3C、-1D、+3
考点：有关元素化合价的计算
专题：化学式的计算
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答本题．
解答：解：C3N4中C元素的化合价为+4，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=-3价．
故选B．
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
练习册系列答案
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将28g氯酸钾与二氧化锰的混合物进行加热，反应完全后，测得残留固体的质量为18.4g．请计算：
（1）生成的氧气的质量是多少？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
下列变化过程中，属于化学变化的是（　　）
A、木已成舟B、滴水成冰
C、风吹草动D、蜡炬成灰
某化学小组四位同学欲测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：
【提出问题】测定铜锌合金中锌的质量分数
【设计实验】其中三位同学欲利用如图所示装置（图中固定装置已略去）．
①连接实验装置并检查装置气密性．
②向装置I中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内度数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g．
④该小组的三位同学利用实验装置过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L．
回答下列问题：
（1）步骤②加入稀硫酸至不再产生气体，目的是
 
．
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是过滤、
 
、干燥．
【反思评价】
（3）在步骤③中适当处理，如不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将
 
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
（4）根据实验测定的数据，上述三位同学乙同学无法进行计算样品中锌的质量分数的原因，是缺少稀硫酸中
 
的数据．
【拓展探究】
（5）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有
 
（填标号）．
①由于锌和稀硫酸反应放热
②移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
③实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
④数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．
【实践运用】
（6）丁同学改进方法：将6.8g铜锌样品粉末加入烧杯中，缓缓注入50.0g稀硫酸，恰好完全反应后，秤得烧杯内物质的总质量为56.6g．式计算：
①生成氢气的质量
 
g．
②6.8g铜锌合金中锌的质量分数．
③所用稀硫酸中溶质质量分数．
高铁酸钠是一种新型的净水剂，其化学式是Na2FeO4，请你推断其中Fe元素的化合价（　　）
A、+6B、+3C、+2D、+4
已知黄铜矿的主要成分是CuFeS2，其中硫元素的化合价为-2，铜元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为 （　　）
A、2B、+2C、3D、+3
下列物质能用金属与稀酸直接反应得到的是（　　）
A、FeCl3
B、ZnSO4
C、AgNO3
D、Fe2（SO4）3
2014年5月，科学家们在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫（元素符号为Bk，原子序数为97），成功生成了一种新元素-117号元素．下列说法正确的是（　　）
A、钙离子的符号为Ca+2
B、锫元素原子核内中子数为97
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氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氧化钙溶于水的质量分数，随时间的变化图象是什么？原理是什么？溶质，溶剂变化如何？

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