Question

16．取实验室制取气体CO₂后的剩余溶液，加入酚酞呈无色，然后在溶液中逐滴加入含一种溶质是A的水溶液．现象为：随着A溶液的加入，先产生气体CO₂，后又出现沉淀B，最后溶液变成红色．最后剩余溶液中除酚酞和水，还含二种食品工业中常用的物质．问：
（1）分别写出A、B的化学式：ANa₂CO₃   BCaCO₃；
（2）最后剩余溶液中含有的二种食品工业中常用的物质是NaCl和Na₂CO₃；
（3）如沉淀B的质量为10克，则实验室制得的CO₂的质量有多少克？

Answer 1

分析 （1）、（2）根据酸碱指示剂的颜色变化推知制取气体CO₂后的剩余溶液的成分，然后结合反应现象推断；
（3）根据化学反应方程式来计算即可．

解答 解：（1）实验室常用稀盐酸和碳酸钙反应来制取CO₂，取实验室制取气体CO₂后的剩余溶液，加入酚酞呈无色，说明该溶液显中性或酸性；当加入含一种溶质是A的水溶液，先产生气体CO₂，后又出现沉淀B，最后溶液变成红色，说明剩余溶液中含有稀盐酸，且加入的物质先碱性、与氯化钙不能共存，故推知A、B的化学式分别是Na₂CO₃、CaCO₃；
（2）碳酸钠过量，所以最后溶液变成红色．盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，故最后剩余溶液中含有的二种食品工业中常用的物质是 NaCl 和 Na₂CO₃；
（3）设实验室制得的CO₂的质量有x
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl 得到：
CO₂～CaCO₃
44      100
x        10g
44：100=x：10g
x=4.4g
则实验室制得的CO2的质量有4.4克．
故答案是：（1）Na₂CO₃、CaCO₃；
（2）NaCl、Na₂CO₃；
（3）4.4 g．

点评 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．