题目内容
【题目】如图是实验室的部分实验装置，回答有关问题．
（1）实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳应选用的装置是（填编号）；其中，发生装置中产生CO2的化学方程式为 ．
（2）检验二氧化碳是否集满的方法是；将适量的倒入集气瓶中震荡，观察到试剂变浑浊，说明该气体确实是二氧化碳．
【答案】
（1）BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）用燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭；澄清的石灰水
【解析】（1）用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以用向上排空气法来收集；故填：BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质来检验二氧化碳是否收集满，可将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已满；检验二氧化碳气体通常用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．故填：用燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭；澄清的石灰水．
【考点精析】认真审题，首先需要了解二氧化碳的检验和验满(验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳．验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭．证明已集满二氧化碳气体)，还要掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)的相关知识才是答题的关键．
【题目】课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。
（1）同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强 ．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
（2）【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
【查阅资料】
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
【实验探究】
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
【事实与结论】
①请将能得出对应结论的实验现象填入表中．
验证气体 | 实验现象 | 实验结论 |
SO2 | 有SO2产生 | |
CO2 | 有CO2产生 |
②碳与浓硫酸反应的化学方程式是 ．
③浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2 ， 使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
（3）【反思与交流】
①小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是 ．
②若B、E中试剂交换，（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是 ．
③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ．
【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示．这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里．化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
（1）【初步分析】库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是溶液．
（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 ．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
实验操作 | 实验现象 |
①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
（3）【实验结论】该瓶无色溶液的溶质是（填化学式）．生成白色沉淀的化学反应方程式是 ．
（4）【实验反思】玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验操作 | 实验现象 |
（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便．她采用测量溶液的pH值7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致．
