Question

【题目】课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。
（1）同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强 ．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
（2）【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
【查阅资料】
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
【实验探究】
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

【事实与结论】
①请将能得出对应结论的实验现象填入表中．

验证气体	实验现象	实验结论
SO2		有SO2产生
CO2		有CO2产生

②碳与浓硫酸反应的化学方程式是 ．
③浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2 ， 使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
（3）【反思与交流】
①小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是 ．
②若B、E中试剂交换，（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是 ．
③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）脱水性
（2）B中品红溶液变红；D中品红溶液不变红，E中澄清石灰水变浑浊；C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）浓硫酸溶于水放出大量的热；不能；SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生；吸收SO2 ， 防止干扰CO2检验
【解析】浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C；
【事实与结论】①浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．SO2能使品红溶液褪色，如果B中品红溶液变红，说明有SO2产生；而SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，所以D中品红溶液不变红，说明无SO2 ， E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生；
②C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．
【反思与交流】①明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，不加热也可进行；②SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生，故不能将B、E中试剂交换；③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2 ， 防止干扰CO2检验．
答案：脱水性；
【事实与结论】
①

验证气体	实验现象	实验结论
SO2	B中品红溶液变红	有SO2产生
CO2	D中品红溶液不变红，E中澄清石灰水变浑浊	有CO2产生

②C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．
【反思与交流】①浓硫酸溶于水放出大量的热；②不能；SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生；③吸收SO2 ， 防止干扰CO2检验．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．