题目内容
【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液,如图所示.这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里.化学兴趣小组开展探究:
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液?
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液.
(1)【初步分析】库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是溶液.
(2)艾力同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是 .
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液,他们设计了如下实验.
实验操作 | 实验现象 |
①取少重该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
(3)【实验结论】该瓶无色溶液的溶质是(填化学式).生成白色沉淀的化学反应方程式是 .
(4)【实验反思】玉素甫同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的.丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):
实验操作 | 实验现象 |
(5)白燕同学经查阅资料得知:氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性,提出测溶液的酸碱性来确定更简便.她采用测量溶液的pH值7(填>、=、<),则结论与以上同学一致.
【答案】
(1)氯化钠
(2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1
(3)碳酸钠;Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(4)取上述无色溶液少许于试管中,滴加少量的稀盐酸;溶液中没有气泡产生(或有气泡产生),该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)
(5)pH试纸;>
【解析】(1)氯化钠是由钠元素和氯元素组成的,不含有氧元素,故一定不会是氯化钠溶液,故填:氯化钠;(2)此标签中钠元素右下角的数字为2,而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3 , 硝酸钠的化学式为NaNO3 , 故不会是碳酸氢钠和硝酸钠,故填:碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1;(3)硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸,滴加盐酸不会出现溶解的情况,故不会是硫酸钠;碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体,故该瓶溶液是碳酸钠溶液,故填:碳酸钠,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;(4)碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体,而硫酸钠不能与盐酸反应,故可以直接向溶液中加入盐酸,观察是否产生气泡,故填:
实验操作 | 实验现象 |
取上述无色溶液少许于试管中,滴加少量的稀盐酸 | 溶液中没有气泡产生(或有气泡产生),该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液) |
(5)用pH试纸可以测量溶液的pH值,根据pH>7为碱性.
答案:(1)氯化钠;(2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1;(3)碳酸钠;Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;(4)
实验操作 | 实验现象 |
取上述无色溶液少许于试管中,滴加少量的稀盐酸 | 溶液中没有气泡产生(或有气泡产生),该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液) |
(5)pH试纸;>.
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识,掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号.