在化学课上.甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中.钠在其中继续燃烧.反应后冷却.瓶底附着黑色颗粒.瓶壁上粘附着白色物质.[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么?[进行猜想]甲认为黑色颗粒是 .白色物质可能是Na2O或Na2CO3或 .乙同学还认为白色物质是氢氧化钠.甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的.其理由是: . [查阅资料]氧化钠为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃或，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是：。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na₂O+H₂O ="=" 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀	白色物质是。
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象	白色物质是。

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：。

【进行猜想】碳粒 Na₂O和Na₂CO₃ 如果是NaOH，会与二氧化碳反应且反应前没有氢元素
【实验探究】Na₂CO₃
【反思评价】Na₂CO₃溶液也能使无色酚酞试液变红
【得出结论】3CO₂+4Na==2Na₂CO₃+C

解析试题分析：【进行猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃或Na₂O和Na₂CO₃，甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是：如果是NaOH，会与二氧化碳反应且反应前没有氢元素
【实验探究】方案2，①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，说明发生反应：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，说明有Na₂CO₃，②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明溶液中没有NaOH，即没有Na₂O，所以可得出结论：白色物质是Na₂CO₃
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：Na₂CO₃溶液也能使无色酚酞试液变红
【得出结论】根据上面的探究，可知钠在二氧化碳中燃烧生成碳和碳酸钠，所以反应的化学方程式为：3CO₂+4Na==2Na₂CO₃+C
考点：质量守恒定律的应用，NaOH、Na₂CO₃的化学性质，化学方程式的书写

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实验小组用如下的装置进行实验。

实验步骤	简答
第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。	装置①的试管中发生反应的文字表达式：
第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。	刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是。
第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。
第四步：读取量筒里水的体积数并记录。	读数时，视线必须与液体凹液面的保持水平。

在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）。

使用甲醇（CHOH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气对环境造成的污染，某研究性学习小组为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，将甲醇在一定量的氧气中点燃，再将燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验，请填空：

（1）为尽可能多地检验出甲醇的燃烧产物，如图所示装置的正确连接顺序为：
混合气体→　　→　　→　　→D（填写装置序号，装置不重复使用）．
（2）该学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象为：D和A中①装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中③装置内的澄清石灰水不变浑浊，根据实验结果并通过分析推理，得出这次实验中甲醇的燃烧产物为　　（填写化学式）．
（3）如果将A中②、③装置去掉，则可能会影响对燃烧产物中　　的检验．

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质；
猜想三：完全变质，含有______________和______________。
则氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________________________。
【进行实验】
实验如下图所示：

【解释与结论】
由操作②的现象判断：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。
【反思与评价】实验室中碱石灰应该______________保存。

化学课上老师为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验，将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeC1₃浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质．聪明的小明对此进行了如下探究：
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】
Ⅰ小明先从反应物元素组成分析，认为：因为                       ，所以反应后可能有铁单质生成．
Ⅱ（1）为获得实验证据，小明做了实验1．
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微波气泡产生，若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为                           ．
（2）小刚提出疑问是：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是                         （填化学式）．
小明查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质．
（3）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了实验2．
实验2：将黑褐色物质放入          溶液中，观察到                    ．
【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．

实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂)固体的成分进行探究。
[查阅资料]（1）Na₂O₂的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
（2）CaCl₂溶液为中性
[猜想]I：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na₂CO₃
[实验探究]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解		猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl₂溶液至过量		证明有Na₂CO₃存在
③		证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。

[反思评价]（1）实验操作②中反应的化学方程式为
（2）实验操作②中“滴加CaCl₂溶液至过量”的目的是

（9分）实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图所示），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究。

【交流讨论一】
（1）小明与小亮一致认为碱石灰的用途能
做干燥剂，理由是                          。
（2）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现
烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰。小明认为不一定，小明的理由是                                       。
（3）他俩将（2）烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究。
【猜测】Ⅰ．小明猜测滤液中的溶质是：①NaOH，②Ca(OH)₂_，③NaOH、Ca(OH)₂，④Ca(OH)₂、NaCO₃_，⑤NaCO₃、 NaOH。
【交流讨论二】小亮认为小明的猜测中          （填序号）不合理，小亮猜测滤液中的溶质还可能是                                      。
【活动探究】小明对滤液中溶质的成分进行探究：（资料： BaCl₂溶液显中性, BaCO₃为不溶于水的白色固体）

实验步骤	实验现象	结论
A．取少量滤液加入过量的BaCl₂溶液中	产生白色沉淀	一定有
B．将A中的混合物过滤，向滤液中加入		一定有NaOH

Ⅱ．小亮猜测白色沉淀是①CaCO₃_，②CaCO₃、Ca(OH)₂_。
【交流讨论三】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中（填序号）正确。
【启示】药品保存时应注意。

某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究。回答下列问题：

（1）甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量。发现比反应前镁条的质量要轻。请你分析其中的原因可能是                                             。经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比              （填“相等”或“变大”或“变小”），请你解释原因：                                              。
（2）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为                                      。乙组同学实验现象是：天平                   （填“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”）
（3）通过以上两个实验，你获得的启示是                                   。

（11分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。
久置固体中可能含有Ca(OH)₂的原因是(用化学方程式表示) 。
【实验探究1】
甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
⑴取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。	固体中一定含有 ① 和氢氧化钙。
⑵另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。	固体中一定含有 ② ，一定不含Fe₂O₃。
⑶将步骤⑵中产生的气体通入到澄清的石灰水中。	③	固体中一定含有CaCO₃。

【实验质疑】
⑴乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)₂的结论，理由是
                                                          。
⑵丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是(用化学方程式表示)                                、                            。
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

⑴ 乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有。
⑵ 乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO₃）的质量为1.0 g，计算滤液A中含氢氧
化钙的质量。（写出解题过程）
⑶ 丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0 g。
【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：

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