题目内容
以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。
（1）下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_____（填字母序号）。
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是____________。
（3）如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_____（填一种试剂的化学式）
能考试期末冲刺卷系列答案某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。
（1）写出标号①的仪器名称__________。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为__________（填序号），反应的化学方程式为__________。
（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】 废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】 猜想①：废液中的溶质只有氯化钙；
猜想②：废液中的溶质是氯化钙和__________（填化学式）。
【设计并进行实验】 I．为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是__________。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．锌粒 D．氧化铁粉末 E．氢氧化钠溶液
Ⅱ．乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的废液于试管中，加入足量_______（填化学式）溶液，振荡。 | ____________ | 猜想②正确 |
【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。
小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和最简准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。 （实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3)
实验序号 | 1 | 2 | … |
m1(MnO2)/g | |||
m2(KClO3)/g | |||
m3(试管)/g | |||
m4(试管+加热后剩余固体)/g | |||
量筒内收集气体的体积V/cm3 |
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_______________。
( 2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系为_______。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC103和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KClO3
2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_________。
3Ba↑+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是
D．C60的分子结构可表示为：