题目内容

19．在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．请分析曲线图后回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH=7
（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中的溶质为NaCl
（填化学式）．当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜   7（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）A点时消耗溶质HCl的质量为7.3g，放出CO2的质量4.4．B点放出CO2的质量为4.4 g．
（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数．

分析 由于给出了消耗的盐酸的质量及其质量分数，可以根据盐酸中HCl的质量和对应的化学方程式求算对应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，最后求算其质量分数．对于盐酸滴加过程得到的图象，很容易看出当滴加盐酸到73g时为恰好完全反应，加到146g时为盐酸过量，此时pH小于7．

解答 解：根据图可以看出，当滴加盐酸至73g时也就是A点时，此时气体达到最大量，也就是恰好完全反应，此时溶液pH等于7，溶质只有氯化钠．而继续滴加盐酸时，由于盐酸剩余，所以此时pH小于7，溶质为HCl和NaCl．
在A点时消耗的HCl的质量为73g×10%=7.3g．
设消耗7.3gHCl时反应的碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106          73                            44
x              7.3g                          y
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{y}$
x═10.6g
y=4.4g
到达B气体二氧化碳的质量也依旧是4.4g．
所以混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g═14.4g
混合物中 氯化钠的质量分数为$\frac{14.4g}{25g}$×100%═57.6%
故答案为：（1）=；   NaCl；＜；
（2）7.3；     4.4； 4.4；
（3）57.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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9．实验是化学的灵魂，下列实验操作中，正确的是（　　）
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C．
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