Question

【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究． 【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
（1）【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈 ， 也可能呈 ．
（2）【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
	无色酚酞溶液；	溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是；
	无色酚酞溶液不变色	溶液呈；

（3）【继续验证】

实验操作	实验现象	实验结论
	粉末部分或全部消失，溶液变为黄色	溶液呈 ， 反应的化学方程式是；
		溶液呈；

Answer 1

【答案】
（1）酸性；中性
（2）变红色；氢氧根离子；酸性或中性
（3）酸性；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；无明显变化；中性
【解析】解：【猜想与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故可假设可能呈酸性后中性．【实验验证】向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色；使其呈碱性的微粒是氢氧根离子． 无色酚酞溶液不变色，说明溶液显酸性或中性．
【继续验证】加入氧化铁后现象为粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，是因为盐酸酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，说明溶液呈酸性；反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
若无明显变化，说明溶液显中性．
所以答案是：【猜想与假设】酸性；中性；
【实验验证】变红色；氢氧根离子；酸性或中性；
【继续验证】酸性；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；无明显变化；中性．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．