题目内容
【题目】某化学活动小组进行了如下实验A(如图所示）：先向锥形瓶中注入一定量氯化钡溶液，再注入一定量稀盐酸溶液，此过程中观察到的现象是溶液中先有白色沉淀产生后有。实验结束后小组同学将所有药品加入到锥形瓶中，对锥形瓶中废液里的溶质成分继续探究。
【提出问题】锥形瓶中废液里有什么溶质？
【猜想假设】①NaCl、Na2C03
②NaCl、BaCl2
③NaCl、HCl、BaCl2
④.
【实验探究】小松同学认为猜想③成立，于是展开如下探究:
【评价交流】小松同学的B实验结论(填“正确〃或“错误”）理由是.
仔细分析B、C实验，发现探究过程也不正确,理由是.
【实验结论】结合上述问题甲同学最终调整实验B中所加试剂为,后看到C中溶液变红，证明猜想③成立。
【归纳总结】由小松同学实验探究过程得出，在确定溶液中可能存在的离子，选择试剂时需注意的问题是.
【答案】有气泡产生；NaCl；错误；加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明滤液中含有BaCl2 无法确定是否含有HCl；加入稀硫酸也会使紫色石蕊变红无法确定是否含有稀盐酸；适量硫酸钠溶液；不能引入待鉴别的物质中所要检验的离子
【解析】(1). 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，可观察到有气泡产生 (2). 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应生成的NaCl 在后来不发生任何反应，所以所得溶液中一定有氯化钠，可能有的是过量的氯化钡或碳酸钠；也可能有过量的盐酸；氯化钡和碳酸钠不共存。所以反应后溶液中溶质可能是： ①NaCl、Na2CO3②NaCl、BaCl2③NaCl、HCl、BaCl2④(2) NaCl (3). 小松同学的B实验结论(3) 错误 (4). 理由是加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明滤液中含有BaCl2 无法确定是否含有HCl，所以猜想②或③都有可能成立(5). 酸的溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，加入稀硫酸也会使紫色石蕊变红无法确定是否含有稀盐酸 (6). 适量硫酸钠溶液也能和氯化钡反应生成白色沉淀验证钡离子存在，但不引入氢离子 ，不干扰盐酸的验证。(7). 在确定溶液中可能存在的离子，选择试剂时需注意的问题是不能引入待鉴别的物质中所要检验的离子。
故答案为：有气泡产生；NaCl；错误；加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明滤液中含有BaCl2 无法确定是否含有HCl；加入稀硫酸也会使紫色石蕊变红无法确定是否含有稀盐酸；适量硫酸钠溶液；不能引入待鉴别的物质中所要检验的离子。本题主要考察物质的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的性质进行鉴别，不同性质的物质之间反应现象不一样。
