Question

生产、生活中使用的金属材料很多．
（1）生铁是铁的合金，它属于

 

（填写物质类别）；
（2）某化学兴趣小组的同学利用如图所给仪器和药品（金属片表面已经过打磨），验证Al、Fe、Cu三种金属活动性的强弱顺序；若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序，设计了如下六种实验方案（假设每次反应中金属均过量，且反应充分进行）：
①Al、Fe、Cu   ②Al、Cu、Fe   ③Fe、Al、Cu
④Fe、Cu、Al   ⑤Cu、Fe、Al   ⑥Cu、Al、Fe
其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有

 

（填序号）；
（3）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，在生活中常用的防止铁锈的方法有

 

，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：生铁和钢,金属活动性顺序及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,纯净物和混合物的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据已有的知识进行分析解答，合金属于混合物，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据生铁和钢的知识分析二级大即可．

解答：解：（1）生铁是铁和碳形成的合金，属于混合物，故填：混合物；
（2）①先插入铝，则铝与盐酸完全反应，所得的是氯化铝溶液，铁和铜都不能与氯化铝反应，说明铝的活动性强于铁和铜，但是不能证明铁和铜的活动性，错误；
②先插入铝，则铝与盐酸完全反应，所得的是氯化铝溶液，铁和铜都不能与氯化铝反应，说明铝的活动性强于铁和铜，但是不能证明铁和铜的活动性，错误；
③先插入铁，则铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁，再插入铝，铝能与氯化亚铁溶液反应，说明铝的活动性强于铁，铝与氯化亚铁反应生成的是氯化铝溶液，再插入铜不反应，说明铝的活动性强于铜，但是不能证明铁和铜的活动性，错误；
④先插入铁，则铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁，再插入铜不反应，说明铁的活动性强于铜，再插入铝反应，说明铝的活动性强于铁，能证明三种金属的活动性顺序为Al、Fe、Cu，正确；
⑤先插入铜，铜与盐酸不反应，说明铜在氢的后面，再插入铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁在氢的前面，证明铁强于铜，再插入铝，铝与氯化亚铁反应，说明铝的活动性强于铁，能证明三种金属的活动性顺序为Al、Fe、Cu，正确；
⑥先插入铜，铜与盐酸不反应，说明铜在氢的后面，再插入铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，说明铝在氢的前面，证明铝强于铜，再插入铁，铁与氯化铝不反应，说明铝在铁的前面，但是不能证明铜和铁的强弱，错误；
故填：④⑤；
（3）在生活中常用的防止铁锈的方法是刷漆，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：刷漆，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

点评：掌握金属的性质是正确解答本题的关键，书写反应的化学方程式是正确解答本题的关键．