Question

16．测定稀盐酸的质量分数
向12.5g石灰石样品中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示（已知杂质不溶于水，也不跟酸反应）．
（1）当加入稀盐酸的质量为50g时，石灰石中的碳酸钙恰好完全反应．
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 由图可以看出，固体的减少量就是碳酸钙的质量，所以可以求算碳酸钙的质量，进而根据碳酸钙的质量和对应化学方程式求算HCl的质量，进而求算质量分数．

解答 解：
由于可以看出加入稀盐酸的质量为50g时，固体不再减少，所以此时恰好完全反应，消耗的碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g
设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
10g        x
$\frac{100}{73}$=$\frac{10g}{x}$
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：（1）当加入稀盐酸的质量为50g时，石灰石中的碳酸钙恰好完全反应．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．