Question

17．为获得单质钯（Pd），取100g　17.7%的PdCl₂溶液，加入10.0g金属Co粉，使其充分反应，得到Pd和钴的氯化物溶液．经分析所得Pd的质量为10.6g，未反应的Co粉质量为4.1g．下列说法不正确的是（　　）

• A． 所得溶液的质量为95.3 g
• B． 所得溶液中溶质的质量为13 g
• C． 所得溶液为CoCl₃溶液
• D． 所得溶液为CoCl₂溶液

Answer 1

分析 根据生成的Pb和反应的Co推断出两元素对应的原子个数之比，进而可推断出钴的氯化物的化学式和反应的化学方程式，进而分析溶液质量等．

解答 解：
由于参加反应的钴的质量为10.0g-4.1g=5.9g
由于生成的Pb的质量为10.6g
所以钴和钯在反应中的原子个数为$\frac{5.9g}{59}$：$\frac{10.6g}{106}$=1：1
所以根据质量守恒定律以及氯元素守恒可知，钴和钯的氯化物在反应中系数也相等，且钴的氯化物化学式为CoCl₂．
A、所得溶液质量为100g+（10.0g-4.1g）-10.6g=95.3g．正确；
B、设生成的氯化钴的质量为x
PdCl₂+Co=Pd+CoCl₂
                 106     130
                  10.6g   x
$\frac{106}{130}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=13g
即所得溶液中溶质的质量为13 g．正确；
C、根据分析氯化钴应该是CoCl₂，而不是CoCl₃，所以得到的是CoCl₂溶液．错误；
D、根据分析氯化钴应该是CoCl₂，所以得到的是CoCl₂溶液．正确；
故选：C．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．