题目内容
（2013?和平区二模）下列说法不正确的是（ ）
分析：A、t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，CaO与H2O生成Ca（OH）2，溶剂水的质量减少；因为温度不变，溶剂减少，溶质析出，据此进行分析判断．
B、一定温度下同一种物质的饱和溶液，溶剂和溶质是成正比的．
C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由质量守恒定律，反应前后钠元素质量不变，进行分析判断．D、因KH2PO4固体中不含有氮元素，则根据NH4NO3中氮元素的质量与混合物中氮元素的质量相等，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数．
B、一定温度下同一种物质的饱和溶液，溶剂和溶质是成正比的．
C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由质量守恒定律，反应前后钠元素质量不变，进行分析判断．D、因KH2PO4固体中不含有氮元素，则根据NH4NO3中氮元素的质量与混合物中氮元素的质量相等，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数．
解答：解：A、t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，CaO与H2O生成Ca（OH）2，溶剂水的质量减少；因为温度不变，溶剂减少，溶质析出，所以溶液质量减少，故选项说法错误．
B、一定温度下，同一种物质的饱和溶液，溶质和溶剂是成正比的，则t℃某氯化钠饱和溶液恒温蒸发20g水，析出ag晶体，再蒸发20g水，析出bg晶体，a=b，故选项说法错误．
C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由质量守恒定律，反应前后钠元素质量不变，8g的氢氧化钠含钠元素的质量为8g×
×100%=4.6g，则完全反应生成硫酸钠的质量一定为4.6g÷（
×100%）=14.2g，故选项说法正确．
D、设混合物的质量为M，NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M×28%=X×
×100%，
=0.8，则NH4NO3在混合物中的质量分数为
×100%=80%，KH2PO4的质量分数为1-80%=20%，故选项说法正确．
故选AB．
B、一定温度下，同一种物质的饱和溶液，溶质和溶剂是成正比的，则t℃某氯化钠饱和溶液恒温蒸发20g水，析出ag晶体，再蒸发20g水，析出bg晶体，a=b，故选项说法错误．
C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由质量守恒定律，反应前后钠元素质量不变，8g的氢氧化钠含钠元素的质量为8g×
| 23 |
| 40 |
| 23×2 |
| 142 |
D、设混合物的质量为M，NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M×28%=X×
| 14×2 |
| 80 |
| X |
| M |
| X |
| M |
故选AB．
点评：本题难度较大，掌握氢氧化钙的溶解度受温度的变化趋势、氧化钙的化学性质、晶体的析出、质量守恒定律、物质组成的综合计算等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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