题目内容
3．与元素化学性质最密切的是原子的（ ）| A． | 最外层电子数 | B． | 中子数 | C． | 电子层数 | D． | 质子数 |
分析 掌握原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；质子数决定元素种类；质子数和中子数的和决定相对原子质量；最外层电子数决定元素的化学性质．
解答 解：
A、最外层电子数决定元素的化学性质，故正确；
B、质子数和中子数的和决定相对原子质量，而与元素的化学性质关系不大，故不符合题意．
C、电子总数，不能决定元素的化学性质，故不符合题意；
D、质子数决定元素种类，故不符合题意；
故选A．
点评 掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点，了解最外层电子数决定元素的化学性质．
练习册系列答案
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13．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ）
| A． | 碳在氧气中完全燃烧：2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO | |
| B． | 向硫酸锌溶液中加入铜棒，铜棒表面有金属锌析出：ZnSO4+Cu=CuSO4+Zn | |
| C． | 医疗上用小苏打治疗过多胃酸：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ | |
| D． | 铁和稀盐酸反应生成氢气：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ |
11．如图为元素周期表第三周期的一部分，据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 硅、磷、硫、氯四种元素都属于非金属元素 | |
| B． | 不同元素本质区别是最外层电子数不同 | |
| C． | 硫元素的相对原子质量是32.06g | |
| D． | 磷原子的核内中子数是15 |
18．认识“脚臭盐”中的硫化氢．
近日，多地市民发现，买回的某品牌深井盐打开包装后能够闻到一股淡淡的臭味，加热后臭味特别刺鼻，故得名“脚臭盐”，经查：“脚臭盐”中的臭味是因期中含有少量硫化氢（H2S）气体，下表列出了硫化氢的有关信息：
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）从微观的角度解释加热深井盐更易闻到臭味的原因温度高，硫化氢气体分子运动速率快；
（2）上表中属于硫化氢化学性质的有②④⑧（填性质代号）；
（3）试写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（4）实验室制取硫化氢，可以选用下列A（填字母编号）装置作为发生装置，选择该装置的原因是反应物是固体和液体，反应不需加热，能不能用C装置收集硫化氢，为什么？不能，硫化氢能溶于水．若用D装置收集硫化氢气体，气体应从a（填“a”或“b”）端通入，原因是硫化氢的密度比空气大．
近日，多地市民发现，买回的某品牌深井盐打开包装后能够闻到一股淡淡的臭味，加热后臭味特别刺鼻，故得名“脚臭盐”，经查：“脚臭盐”中的臭味是因期中含有少量硫化氢（H2S）气体，下表列出了硫化氢的有关信息：
| 性质 | ①通常情况下是一种无色的气体； ②易燃，在空气中完全燃烧能生成二氧化硫和水； ③有臭鸡蛋的气味； ④有剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命； ⑤密度1.539g/cm3，比空气大； ⑥熔点-82.9℃； ⑦沸点-61.8℃； ⑧不稳定，受热易分解； ⑨能溶于水、乙醇、甘油等物质 |
| 用途 | 用于工业上制造高纯度硫磺；化学鉴定分析金属离子等 |
| 制法 | 实验室用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体 |
（1）从微观的角度解释加热深井盐更易闻到臭味的原因温度高，硫化氢气体分子运动速率快；
（2）上表中属于硫化氢化学性质的有②④⑧（填性质代号）；
（3）试写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（4）实验室制取硫化氢，可以选用下列A（填字母编号）装置作为发生装置，选择该装置的原因是反应物是固体和液体，反应不需加热，能不能用C装置收集硫化氢，为什么？不能，硫化氢能溶于水．若用D装置收集硫化氢气体，气体应从a（填“a”或“b”）端通入，原因是硫化氢的密度比空气大．
15．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2．以下说法正确的是（ ）
| A． | LiMnO2为新型氧化物 | B． | 该反应属于化合反应 | ||
| C． | 该反应中锰元素的化合价没有改变 | D． | 此反应中，二氧化锰是催化剂 |
