题目内容

现有2%的稀硫酸和98%浓硫酸，在实验室敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因正确的是（　　）
分析：根据浓硫酸具有吸水性，稀硫酸中水分会蒸发进行解答．
解答：解：浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置，会吸收水分而使溶液质量增大；
稀硫酸不具有吸水性，同时水分会蒸发使溶液质量减少，故A、C、D不正确．
故选B．
点评：本题考查浓硫酸的吸水性，属于基础知识的考查．
练习册系列答案
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30、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
密度比空气的大
、
不支持燃烧
的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
棉花充分与氧气接触
、b：
温度必须达到棉花的着火点
两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：（1）在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
（2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
先在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左边液面下降，右边液面上升，并稳定一段时间则
说明气密性良好
．
②C装置无水硫酸铜的作用是
证明CO2中的水蒸气确实已被除去
．
③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
析出氢氧化钙固体，说明Na2O2和CO2反应放出热量
．
[得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②
③饱和的澄清石灰水变浑浊
（填装置出现的现象）说明Na2O2和CO2反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
（2） Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：
没有水参与反应
．
（3）Na2O2和CO2反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
．
[拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
一、定性方案：

二、定量方案：
称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．
（2013?红桥区一模）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：

（1）以上实验的正确操作顺序为
ECADB
ECADB
（用字母代号表示）；C操作中出现的错误
物码倒置（合理说法均可）
物码倒置（合理说法均可）
；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g．则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为
11.5
11.5
g．
（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为
用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH
．
（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量
17.4g
17.4g
．
（2013?武清区一模）某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，将反应后的浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学们做出如下猜想：
（1）【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的化学方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
；小明猜想还可能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你还能做出的猜想是
可能有碳酸钠
可能有碳酸钠
．
（2）【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想．
实验步骤 实验现象 实验结论
（3）现有一样品，经分析含氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．蒸干该溶液得到
14.2
14.2
g固体．
酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式
 
．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式
 
．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条
 
．
（4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
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以上实验的正确操作顺序为
 
；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误
 
；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为
 
g
（5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为
 
．
（6）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少？
配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：

（1）以上实验的正确操作顺序为    （用字母代号表示）；C操作中出现的错误    ；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g．则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为    g．
（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为    ．
（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量    ．

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