Question

如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、

 

 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是

 

．
（2）指出图②中的一处错误操作

 

．
（3）通过计算确定需要水的质量是

 

g，配制时应选择

 

（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序

 

．
（5）若配制的氯化钠溶液经检验其溶质质量分数小于5%，造成误差的可能原因是（写两点）

 

、

 

．
（6）若用20%的氯化钠溶液来配制100克这种溶液，需要20%溶液质量为

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）依据配制溶液的常用仪器和玻璃棒的作用回答；
（2）根据天平称量左物右码的原则解答；
（3）选择溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量和量筒依据‘一次接近’的原则，并结合题意回答；
（4）根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解分析解答；
（5）根据溶质质量分数的计算公式分析原因；
（6）依据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算．

解答：解：（1）图中涉及到的玻璃仪器分别是广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒；
 （2）天平称量要左物右码，称量时氯化钠和砝码放反了；
（3）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要溶质10g，水90g，水的密度是1g/cm3，所以量取的水的体积是90mL，选择100mL的量筒；
（4）配制固体溶质的溶液的步骤是：先计算再称量再量取最后溶解，故正确顺序是：④②①⑤③；   
（5）溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如食盐中含有杂质、称量时放反了、量取水时仰视读数等；
（6）用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液为100g×10%÷20%=50g．
故答案为：（1）烧杯；搅拌，加快氯化钠的溶解（2）氯化钠与砝码放反了．（3）95，100
（4）④②①⑤③；（5）食盐中含有杂质，量水时仰视读数等；（6）25g．

点评：熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．