Question

1．为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，某同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：
（1）将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是Zn、Fe，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（任意写一个）；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl₂溶液和ZnCl₂溶液中，在金属表面有物质析出，析出的物质是Fe，其化学方程式为Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂．
（2）将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO₃溶液和CuCl₂溶液中，在金属表面有物质析出，析出的物质是Cu，从而得出四种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 在金属的活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属与酸反应、金属与盐反应均为置换反应，根据反应物和产物书写化学方程式，据此分析．

解答 解：（1）Fe、Zn在金属的活动性顺序中位于氢的前面，放入稀盐酸内，有气体产生，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂；Zn在铁的前面，能把铁从它的盐溶液中置换出来，其化学方程式为：Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂；
（2）在金属的活动性顺序中，Cu在银的前面，能把银从它的盐溶液中置换出来，结合上述金属与酸、盐的反应从而得出四种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag
故答案为：（1）Fe、Zn；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe；Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂；
（2）Cu；Zn＞Fe＞Cu＞Ag．

点评 掌握好金属活动性顺序及其应用是正确解答本题的关键．