题目内容

1．下列现象不能用微粒的性质解释的是（　　）
A．可以闻到远处飘来的桂花香味
B．将糖块放入水中一段时间后糖块“消失”了
C．湿衣服在太阳下比在室内干得快
D．1L大米和1L芝麻混合，总体积小于2L

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答 解：A、可以闻到远处飘来的桂花香味，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，能用微粒的性质解释，故选项错误．
B、将糖块放入水中一段时间后糖块“消失”了，是因为蔗糖的分子是在不断的运动的，运动到水分子中去了，能用微粒的性质解释，故选项错误．
C、湿衣服在太阳下比在室内干得快，是因为阳光下温度高，水分子运动的速率快，能用微粒的性质解释，故选项错误．
D、1L大米和1L芝麻混合，总体积小于2L，大米、芝麻是宏观的物质，不能用微粒的性质解释，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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11．成语是中华民族智慧的结晶．以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（　　）
A．滴水成冰B．蜡炬成灰C．聚沙成塔D．木已成舟
12．某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．
[实验讨论]得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，那么浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4．
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
[实验探究]该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
[实验设计]取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色．证明黑色固体是氧化铜；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．
为鼓励你多思考，进行拓展探究，多思考且正确，你可以获得4分奖励，但试卷总分不超过60分
[实验反思]（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是控制变量法（填“控制变量法”或“对比观察法”）．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为3Cu（OH）2•CuSO4．
[拓展延伸]（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．
9．有些物质是由分子构成的，如氧气、氢气等；有些物质是由原子构成的，如汞、铁等等；有些物质是由离子 构成的，如氯化镁、氯化钠等．
16．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式：
甲NaOH+HCl═NaCl+H2O；
乙CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
丙Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
从微观的角度看，丙反应的实质是Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
[提出问题]废液中含有哪些物质？
[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和NaCl（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是氢氧化钠（写一种猜想）．
[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液
于试管中，加入过量
氯化钙溶液，静置．		①有白色沉淀，溶液呈红色．小林的猜想正确．
②有白色沉淀，溶液呈无色．小云的猜想正确．
③无白色沉淀，溶液呈红色．小红的猜想正确．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．
6．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧．据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究：
探究一：“锡纸”燃烧的原因
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是温度达到着火点（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）．
探究二：“锡纸”中金属的成分
【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝
【进行实验】设计方案并进行实验
实验操作实验现象实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序
可知猜想Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
成立；反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3．
【交流讨论】
（1）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物．
（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是D（填字母序号）．
A．氯化铜  B．硝酸银  C．硫酸钠   D．硫酸亚铁
【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整．
实验操作实验现象实验结论
铁片表面有红色固体析出，银片表面无明显变化铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：
Fe＞Cu＞Ag
13．某学校的探究性学习小组发现，铜绿【Cu2（OH）2CO3】受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉状固体．他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体，请你探空：
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：
黑色固体可能是：a．碳粉   b．氧化铜  c．炭粉和氧化铜的混合物
（3）查阅资料：①碳粉和氧化铜均为黑色固体，②碳粉不和稀硫酸反应，也不溶解于稀硫酸，而氧化铜可与稀硫酸反应而溶解，反应后形成的溶液为蓝色，③无水硫酸铜为白色，遇到水会变成蓝色．
（4）设计实验方案；
向试管中的黑色固体滴加足量的H2SO4（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色．
（5）现象与结论：
如果猜想a是正确的，观察到的现象是：黑色物质不溶解，溶液不变色；若观察到的现象为：黑色固体完全溶解，溶液变蓝色；时说明猜想b是正确的．
若观察到的现象为：黑色固体部分溶解，溶液变蓝色时说明猜想c是正确的．
（6）如果用如图装置来验证反应所生成的两种气体，应该将生成的混合气体先通过B装置，反之会有什么影响？从石灰水中通过，会带出水分，无法证明是否有水蒸气，当气体通过装置A进行验证时，气体应该从a端流入．
10．从干洗店取回的衣服上挥发淡淡的洗涤剂的香味，其实这是一种可致癌的有毒气体四氯乙烯（化学式：C2Cl4）．它已被国际机构列为2A致癌物，能对人造成很大伤害．
（1）氯元素的质量分数为85.5%（保留小数点后一位数字）．
（2）多少克四氯乙烯中含有12g碳元素？（写出计算过程）
（3）为了减少室内污染，我们一般将干洗后取回的衣服放在室外通风处挂一段时间，请你用微粒的观点解释这样做的原因是分子是不断运动的，将干洗后取回的衣服放在室外通风处挂一段时间，让四氯乙烯分子挥发到空气中，减少残留的四氯乙烯对人体的伤害．
（4）对使用四氯乙烯作干洗剂的利与弊，你的观点是弊大于利．
11．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
D．铁在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质

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