Question

5．向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入15g、25g、30g的KNO₃固体，充分溶解后，现象如图1所示．

①图1烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填标号）．
②图2中能表示KNO₃溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
③要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是升高温度（或加水）（填一种）．
④由图2分析物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度的温度范围是大于 t₁℃．
⑤由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是BD（填标号）．
A．甲、乙都是饱和溶液    B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙．

Answer 1

分析 ①一定温度下，有剩余固体存在的溶液为饱和溶液；
②根据硝酸钾的溶解度隋温度的升高而增大进行解答；
③通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度或增加溶剂；
④根据溶解度曲线的意义解答；
⑤根据甲乙的溶解度曲线随温度变化情况，并结合选项中的问题逐一分析解答．

解答 解：（1）由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；
故答案为：B；
②硝酸钾的溶解度隋温度的升高而增大，所以图2中能表示KNO₃溶解度曲线的是甲；故填：甲；
③由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；故答案为：升高温度（或加水）；
④由图2可知物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度的温度范围是大于 t₁℃，故答案：大于 t₁℃；
⑤A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；
B、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲＜乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从 t₂℃降温到 t₁℃，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，故正确；
C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t₂℃降温到 t₁℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲＜乙，故错误；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t₂℃降温至 t₁℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出．降低到 t₁℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙，正确；
故选BD．

点评 本题较为综合的考查了溶解度曲线的理解和应用，以及学生分析题目信息判断饱和溶液的方法，是一道能较好考查学生分析解决问题能力的好题．