某同学在学习了拉瓦锡测空气中氧气含量的测定方法后.自己设计如图所示的装置.用来测空气中氧气的含量．该同学的实验步骤如下:(1)将图中的集气瓶分为5等份.并做好标记,(2)将导管上的止水夹夹紧.在酒精灯上点燃红磷.并立即伸入瓶内.塞紧橡皮塞,(3)充分反应后.冷却到室温.打开止水夹．请回答下列问题:①该实验中红磷需稍过量.目的是完全消耗完集气瓶内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

某同学在学习了拉瓦锡测空气中氧气含量的测定方法后，自己设计如图所示的装置，用来测空气中氧气的含量．该同学的实验步骤如下：
（1）将图中的集气瓶分为5等份，并做好标记；
（2）将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入瓶内，塞紧橡皮塞；
（3）充分反应后，冷却到室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
①该实验中红磷需稍过量，目的是完全消耗完集气瓶内的氧气．
②步骤（3）中打开止水夹后观察到的现象是水倒吸到瓶中，接近1/5刻度线处．由此可得出空气中氧气的体积分数约为21%．
③该实验可推论出氮气难（填“难”或“易”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
④实验中最终气体减少的体积常常小于拉瓦锡测定的$\frac{1}{5}$，从装置和操作的失误分析，其原因可能是红磷量不足（或未完全冷却至室温等）．（写一点即可）．

分析利用红磷能与氧气反应而不与空气中其它气体成分发生反应，经过过量红磷的完全燃烧使瓶内空气中氧气完全消耗而使气体体积减小，打开橡皮塞后进行瓶内水的体积即燃烧所消耗氧气的体积，从而测定出空气中氧气所占体积比．该实验也说明了氮气不易溶于水、不与红磷反应等，实验中若冷却不充分或红磷量不足等等都可能导致所测得气体体积小于$\frac{1}{5}$．

解答解：
①实验中红磷需稍过量，可确保空气中氧气完全反应，以精准测定氧气的体积；
②充分反应后，冷却到室温，打开止水夹，瓶内气体的减少而使压强减小，烧杯中水进行瓶中补充氧气所占的体积，即进行水的体积为原来氧气的体积；由此可得出空气中氧气的体积分数约为21%；
③瓶内剩余气体主要为氮气，进行的水体积只占瓶容积的$\frac{1}{5}$，可判断剩余的氮气不易溶于水，红磷也不能与氮气发生反应，可判断氮气化学性质不活泼；
④如果红磷量不足而不能完全消耗氧气，燃烧后未完全冷却而剩余气体仍膨胀等，会出现最终气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$；
答案：
①完全消耗完集气瓶内的氧气；
②水倒吸到瓶中，接近1/5刻度线处； 21%；
③难；不活泼：
④红磷量不足（或未完全冷却至室温等）；

点评本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．

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2．课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．
取废液少许，测得其pH为12．
【提出问题】：废液中除含OH^-外，还含有哪些离子呢？
【理论分析】：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO^3-、Na⁺、OH^-、K⁺、CO₃^2-）之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是H⁺；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO₃^-、K⁺和Na⁺．
【猜想与假设】：甲同学：另外，可能还含有SO₄^2-、CO₃^2-
乙同学：另外，可能还含有Ba²⁺
丙同学：另外，可能还含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，丙同学的假设一定不成立，原因是Ba²⁺与SO₄^2-和CO₃^2-不能共存
【实验验证】：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择甲同学的假设，实验方案如下：

实验步骤	实验现象	结论

19．人类生产、生活中经常使用铁．下列关于铁的说法正确的是（　　）

	A．	铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
	B．	铁具有较好的导电性
	C．	废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾
	D．	纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差

6．如图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种红色金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，A和B
常温下都是无色液体，部分反应条件已略去．请回答：

（1）甲起的是催化作用；
（2）乙可能是甲烷（写一种即可）；
（3）反应③的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）反应①属于分解反应（填基本化学反应类型）．

16．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g CO₂和2.7g H₂O则化合物中由元素组成（　　）

	A．	不确定		B．	一定含有碳、氢、氧三种元素
	C．	只含碳、氢元素		D．	一定含碳、氢，可能含有氧元素

3．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．

（1）乙烧杯和E试管放有酚酞溶液的目的是进行对比．
（2）图Ⅰ中能观察到的现象是甲烧杯中的溶液变红．图Ⅱ中看到的现象是C试管中的溶液比B试管中的溶液变红的快；
（3）由此可以得到的实验结论是①分子是客观存在，并总在不断运动的，②温度越高，分子运动速度越快．
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH值越大，溶液的酸性越强；pH值越小，溶液的碱性越强
	B．	CO₂能与水反应生成碳酸，因此CO₂溶于雨水会形成酸雨
	C．	pH试纸既能测定溶液的酸碱性，又能测定溶液的酸碱度
	D．	测定溶液的pH值前，要先将pH试纸用蒸馏水润湿

1．将一定质量的NaCl固体完全溶解于38.5g水中，然后向溶液中加入170g溶质质量分数为10%的AgNO₃溶液，恰好完全反应，试求：
（1）生成沉淀多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃）

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