题目内容
20．
往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（ ）| A． | B点后溶液的颜色为蓝色 | |
| B． | D点对应纵坐标为6.4 | |
| C． | 该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75% | |
| D． | 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 |
分析 分析图象可知：0-A段是铁与氯化铁反应，A-B段是铁与氯化铜反应，B-C段的质量=D-E段的质量，说明B-C段是铁粉剩余．
解答 解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A-B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；
B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
56 135 64
5.6g y x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{64}{x}$，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；
C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，
$\frac{56}{5.6g}=\frac{135}{y}$，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数$\frac{13.5g}{200g}$×100%=6.75%，故C正确；
D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
练习册系列答案
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2．硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| A． | 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 | |
| B． | 60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21 | |
| C． | 20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变 | |
| D． | 将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出 |
3．下列图示实验操作中，不正确的是（ ）
| A． |  浓硫酸稀释 | B． |  液体的倾倒 | ||
| C． |  检查装置的气密性 | D． |  氧气验满 |
8．如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得信息错误的是（ ）
| A． | 化学反应中，原子没有发生变化 | B． | 该反应是化合反应 | ||
| C． | 有单质生成 | D． | 该反应中反应物有两种 |
5．下列变化中一定没有发生化学变化的是（ ）
| A． | 铁器生锈 | B． | 燃放烟花 | C． | 汽油挥发 | D． | 食物变质 |
12．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 未溶解固体的质量/g | 7 | 0 | 3 |
| A． | 所得溶液可能都是饱和溶液 | |
| B． | 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 | |
| C． | 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 | |
| D． | 20℃时，甲的溶解度最小 |
9．在①糖类 ②油脂 ③蛋白质 ④维生素 ⑤纤维素 ⑥无机盐 ⑦水 ⑧二氧化碳中，属于人体必须营养素的有（ ）
| A． | ①②③④⑥⑦ | B． | ①②③⑥⑦ | C． | ①②③④⑤⑥⑦ | D． | ①②③④⑤⑥⑦⑧ |
10．江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升．下列行为不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
| A． |  分类回收垃圾 | B． |  使用太阳能路灯 | ||
| C． |  开发氢燃料电池客车 | D． |  直接排放废水 |