Question

15．（1）氢气在氯气（Cl₂）中燃烧生成氯化氢气体（H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl）．如果燃烧0.4g氢气可以得到氯化氢气体的质量是多少？
（2）若将上述所得氯化氢气体通入85.4g水中完全溶解形成盐酸，求该盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式中氢气的质量可求生成的氯化氢质量；
（2）根据溶质质量分数公式计算．

解答 解：（1）设生成氯化氢气体的质量为x．
H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl    
2           73
0.4g         x
$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{73}{x}$
x=14.6g
答：生成氯化氢气体的质量为14.6g
（2）该盐酸的溶质质量分数为$\frac{14.6g}{14.6g+85.4g}$×100%=14.6%
答：盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 此题是对化学基本计算的考查，解题的关键是对有关溶质质量分数和化学方程式基本计算的掌握，属基础性知识考查题．