Question

8．有5.2克表面部分变质为MgO的镁条，将它放入100克的稀硫酸中，反应完全后，放出0.4克氢气．计算：
（1）变质前镁条的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由题意，反应完全后，放出0.4克氢气，据此由反应的化学方程式计算出变质前镁条的质量、生成硫酸镁的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：设参加反应的镁的质量为x，生成硫酸镁的质量为y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2
x          y   0.4g
$\frac{24}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$      x=4.8g
$\frac{120}{2}=\frac{y}{0.4g}$     y=24g
镁条中氧化镁的质量为5.2g-4.8g=0.4g，变质前镁条的质量为4.8g+0.4g×$\frac{24}{24+16}×$100%=5.04g．
设氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为z
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40         120
0.4g        z
$\frac{40}{120}=\frac{0.4g}{z}$     x=1.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{24g+1.2g}{5.2g+100g-0.4g}$×100%≈24.0%．
答：（1）变质前镁条的质量为5.04g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.0%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量（或生成沉淀的质量）．