题目内容
为了测定黄铜屑（由锌和铜现成的合金）样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
根据上表数据计算：
（1）8.0g黄铜屑中锌的质量；______
（2）丁同学所加稀硫酸的体积；______
（3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数．______．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 取用黄铜屑的质量/g | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 12.0 |
| 取用稀硫酸的体积/mL | 8.0 | 16.0 | 24.0 | 一定体积 |
| 残留金属的质量/g | 6.7 | 5.4 | 4.8 | 8.1 |
（1）8.0g黄铜屑中锌的质量；______
（2）丁同学所加稀硫酸的体积；______
（3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数．______．
（1）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；因此当加入24.0mL稀硫酸时，可消耗金属的质量=1.3g×
=3.9g，而丙实验中样品质量减少=8.0g-4.8g=3.2g＜3.9g，因此，丙实验样品中锌已完全反应，残留金属为铜，则8.0g黄铜屑中锌的质量为3.2g；
（2）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；实验丁共消耗金属质量=12.0g-8.1g=3.9g，则所加入稀硫酸的体积=
×8.0mL=24mL；
（3）设甲同学的实验中生成硫酸锌的质量为x，放出氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
1.3g x y
=
=
x=3.22g，y=0.04g
甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=30.3%
故答案为：（1）3.2g；（2）24ml；（3）30.3%．
| 24.0mL |
| 8.0mL |
（2）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；实验丁共消耗金属质量=12.0g-8.1g=3.9g，则所加入稀硫酸的体积=
| 3.9g |
| 1.3g |
（3）设甲同学的实验中生成硫酸锌的质量为x，放出氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
1.3g x y
| 65 |
| 1.3g |
| 161 |
| x |
| 2 |
| y |
x=3.22g，y=0.04g
甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数=
| 3.22g |
| 1.3g+8.0mL×1.17g/mL-0.04g |
故答案为：（1）3.2g；（2）24ml；（3）30.3%．
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某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
试计算：（1）黄铜中锌的质量分数；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
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试计算：
（1）经分析，在第2份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了．
（2）列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）请在下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
| 样 品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（1）经分析，在第2份样品测得的数据中，
（2）列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
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试计算：
（1）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是 ；
（2）黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比为 ；
（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数．
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（1）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是
（2）黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比为
（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数．