Question

如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

• A、将NaCl和KNO₃的饱和溶液分别由t₂℃降温到t₁℃，析出的KNO₃多
• B、t₂℃时，NaCl和KNO₃的溶液中溶质的质量分数相等
• C、t₁℃时，100 g KNO₃的饱和溶液中含有20 g KNO₃
• D、最好用蒸发溶剂的方法分离出混有少量KNO₃的NaCl固体

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、由KNO₃和NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，KNO₃、NaCl饱和溶液的温度从t₂℃降到t₁℃时，KNO₃先析出晶体；
B、由于在t₂℃时，两物质的溶解度相等，NaCl的饱和溶液与KNO₃的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
C、根据t₁℃时，硝酸钾的溶解度解答；
D、根据物质的溶解度会随温度的变化而变化来确定；

解答：解：
A、由KNO₃和NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，KNO₃、NaCl饱和溶液的温度从t₂℃降到t₁℃时，KNO₃先析出晶体，由于饱和溶液质量无法比较，不能确定析出晶体的多少，故错；
B、由于在t₂℃时，两物质的溶解度相等，NaCl的饱和溶液与KNO₃的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故错；
C、t₁℃时，硝酸钾的溶解度是20g，说明100g水中溶解20g硝酸钾，KNO₃饱和溶液质量为120g，故错．
D、由KNO₃和NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，任何物质的溶液都可通过的方法使溶质结晶析出．若分别从KNO₃、NaCl的纯溶液中提取KNO₃、NaCl晶体，应采用蒸发溶剂的方法，若从含少量KNO₃的NaCl固体，宜采用蒸发溶剂；故对．
答案：D

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．